已知某燃料含碳.氫.氧三種元素.為了測(cè)定該燃料的組成:將該燃料放入足量氧氣中燃燒.并使產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過(guò)如圖所示的裝置.得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(假設(shè)生成的氣體全部被吸收). 實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后甲的質(zhì)量 / g101.1103.8乙的質(zhì)量 / g82.086.4根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空:(1)該燃料分子中碳.氫原子的數(shù)目比為 .(2)已知?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（6分）已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測(cè)定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO₂和H₂O蒸氣及剩余的O₂全部通過(guò)如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）。

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
甲的質(zhì)量 / g	101.1	103.8
乙的質(zhì)量 / g	82.0	86.4

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為　　　　。
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子，則其分子式為

；C₂H₆O

試題分析：（1）我們知道濃硫酸可以用來(lái)吸收水蒸氣，因?yàn)榧僭O(shè)生成的氣體全部被吸收，故甲裝置增加的質(zhì)量為H₂O的質(zhì)量，即m(H₂O)=103.8-101.1=2.7g，H的質(zhì)量=2.7g*（2/18）=0.3g，而堿石灰可以用來(lái)吸收CO₂，故乙裝置增加的質(zhì)量為CO₂的質(zhì)量，即m(CO₂)=86.4-82.0=4.4g，C的質(zhì)量=4.4g*（12/44）=1.2g，故碳、氫原子的數(shù)目比為（1.2/12）:(0.3/1)=1:3。
（2）設(shè)該分子含有n個(gè)碳原子，則氫原子為3n個(gè)，分子質(zhì)量為12n+3n+16=46，即n=2，所以表明該分子有2個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，故該物質(zhì)為C₂H₆O。
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)理解判斷各吸收劑所吸收的物質(zhì)來(lái)計(jì)算分析C、H的質(zhì)量，屬于中等難度的題，要求學(xué)生掌握常見(jiàn)的干燥劑、吸收劑。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學(xué)方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄→ ____K₂SO₄ +_____MnSO₄+_____CO₂+______H₂O
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/ g	KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO₄酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
③
④		0

（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氧化錳 D．水
（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol?L^-1	溶液褪色所需時(shí)間 t / min
KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計(jì)算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測(cè)液時(shí)需要的玻璃儀器有                。
(2)取10.00mL待測(cè)液，用                量取。
(3)用0.2000 mol·L^－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)            手旋轉(zhuǎn)           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視               ，直到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：                  。

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鐵是人類(lèi)使用最廣泛的金屬。
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)；

2Fe+3CO，此反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵。反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol

，則轉(zhuǎn)移了_____mol電子，生成的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。
（2）下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；實(shí)驗(yàn)中，D處排出的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒(méi)有質(zhì)量問(wèn)題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的可能原因是（說(shuō)出一點(diǎn)即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。

⑴ m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②   ___________________  。
⑵寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________  。
⑶B中的現(xiàn)象是：   _______________________________________  ；
C的作用是： ___________________ _______________________  。
⑷待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   _____________   (寫(xiě)表達(dá)式)。
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺；Ⅱ:只含有Fe²⁺；Ⅲ:                                   。

△

驗(yàn)證Ⅲ的實(shí)驗(yàn)方法是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共14分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制各Cl₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)容器加熱，兩個(gè)容器中的現(xiàn)象分別為：B      D
（3）裝置C的作用是
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：。（用離子方程式進(jìn)行說(shuō)明）
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）氫化鈣（CaH₂，其中H元素的化合價(jià)為 –1價(jià)）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：__________________。
（2）利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，_____________________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱

B．用氯化鎂、氯化鋁分別與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

D．把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是