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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA
          B. 在標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA
          C. 32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA
          D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A項沒有注明標準狀況，錯誤；B項標況下水非氣體狀態(tài)，錯誤；D項沒有指明溶液的體積，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在空氣中久置，不會變質(zhì)的是（ ）
          A.新制氯水
          B.Na2O2
          C.漂白粉
          D.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積, 縱坐標表示沉淀質(zhì)量）, 能正確表示上述反應的是 　 （ ）
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。
          Ⅰ．某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：
          （1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為 。
          （2）分液漏斗中的液體最適合的是 。
          A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉
          （3）連在最后的裝置起到的作用 。
          Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：
          （4）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用   （填“酸式”或“堿式”）滴定管準確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴   指示劑（已知滴定終點的pH約為8．8），用濃度為0．08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：
          滴定次數(shù)
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          1
          1．20
          16．21
          2
          3．00
          18．90
          3
          4．50
          19．49
          達滴定終點時的現(xiàn)象為   ，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為   。
          （5）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          Ⅲ．如果測定碳酸氫銨中的含氮量時，使用甲醛法是否合理   （填“是”或“否”），理由是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ ）
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
          選項
          實驗目的
          實驗操作
          A
          除去CO2中少量的CO
          點燃
          B
          除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
          加入足量的銅粉
          C
          鑒別澄清石灰水和NaOH溶液
          加入稀鹽酸
          D
          鑒別硬水和軟水
          加入肥皂水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ） 
          堿
          酸
          鹽
          酸性氧化物
          A
          純堿
          硝酸
          燒堿
          二氧化硫
          B
          苛性鈉
          硫酸
          膽礬
          氧化銅
          C
          燒堿
          醋酸
          純堿
          三氧化硫
          D
          氫氧化鋇
          碳酸
          小蘇打
          水

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
          A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸
          B．用托盤天平稱量 25.20gNaCl
          C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為 2.3
          D．用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液 21.70 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：
          (1) 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C(H2)＝ 。
          (2) 能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。
          A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
          B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH
          (3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。
          A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度
          (4) 求此溫度(T)下該反應的平衡常數(shù)K ＝   。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應向   （填“正”或“逆”）反應方向進行。
          

			
          

			
          
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