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          【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。� 
          A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原
          C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、因乙中I﹣失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確； 
          B、由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
          C、當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
          D、當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
          A.NaHB.H2OC.HClD.HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉础＠蒙镔|(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。
          已知下列反應(yīng)：
          (1)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。
          (2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          ①溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
          ②提高氫碳比，K值________ (填“增大”“減小”或“不變”)，對(duì)生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)
          ③在700K、氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min用H2表示的速率為________。
          (3)反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
          ①陰極的電極反應(yīng)式為________________。
          ②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。
          (4)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測(cè)得不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的為________ (填序號(hào))
          ①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
          ②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
          ③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
          ④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動(dòng)力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說(shuō)法正確的是
          A. 電流從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極
          B. Pt為正極，電極反應(yīng)為:H2O2+2e-=2OH-
          C. 每消耗6.5gZn，將反應(yīng)0.05molH2O2
          D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. Fe、Mn、Zn、Mg
          B. Zn、Cu、Mg、Ca
          C. Zn、Cu、B、Mn
          D. Mg、Mn、Cu、Mo
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉是一種重要的工業(yè)用鹽，某同學(xué)針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
          （1）該同學(xué)用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序?yàn)?/span>A→___→___→___→___→E。_________(填序號(hào)，可重復(fù))
          （2）儀器a的名稱為______________。
          （3）NO在E中可被氧化成NO3-，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________。
          （4）比色法測(cè)定樣品中的NaNO2含量:
          ①在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階:
          試管編號(hào)
          a
          b
          c
          d
          e
          NaNO2含量/(mg.L-1)
          0
          20
          40
          60
          80
          ②稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待測(cè)液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL 并振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)比色階比較；
          ③比色的結(jié)果是: 待測(cè)液的顏色與d 組標(biāo)準(zhǔn)色階相同，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
          （5）滴定法測(cè)定樣品中的NaNO2含量:
          ①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，發(fā)生反應(yīng)2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
          ②滴入2~3 滴_____作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到______現(xiàn)象時(shí)，即為痛定終點(diǎn)(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
          ③重復(fù)實(shí)驗(yàn)后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(保留3 位有效數(shù)字)。
          ④下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填序號(hào))。
          A.滴定過(guò)程中向錐形瓶中加少量水
          B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          C.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
          D.滴定時(shí)搖瓶幅度過(guò)大標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到瓶外
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的是（ ）
          A. 溫度計(jì)要插入反應(yīng)混合液中
          B. 圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片
          C. 圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為
          D. 加熱時(shí)使液體溫度迅速升高到170℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說(shuō)法一定正確的是
          A. 圖一電池放電時(shí)，C1-從負(fù)極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極
          B. 圖一電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，Fe3+濃度降低0.1mol/L
          C. 用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，圖二中電極a接圖一的正極
          D. 用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時(shí)，分別改變相同物質(zhì)的量濃度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (δ)及NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)如下圖所示（不考慮溶液中的CO2和NH3分子）：
          [已知δ=、δ=]
          下列說(shuō)法正確的是
          A. NH4HCO3溶液顯酸性
          B. pH=5時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)
          C. lgK1(H2CO3)=6.38
          D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95
          

			
          

			
          
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