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          制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還
          原劑物質(zhì)的量之比為
          A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
          在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：
          (1)寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________；
          反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
          (2)寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式___________。
          (3)當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為_(kāi)____________mol 。
          (4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為
          ____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是
          A．(b-2a)molB．b molC．a molD．2a mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：
          3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．在反應(yīng)中1molO2氧化了3mol Fe2＋
          B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
          C．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子
          D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56gS2O32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列三個(gè)反應(yīng)中，過(guò)氧化氫所起的作用是
          ①H2O2+H2S=2H2O+S↓；②2H2O2=2H2O+O2↑；③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
          A．起相同作用B．只起氧化劑作用
          C．起不同作用D．只起還原劑作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。
          （1）根據(jù)題意，可判斷出X是　　    （寫(xiě)化學(xué)式）。
          （2）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                          ；
          （3）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。
          （4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為　　    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）配平方程式：  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          多硫化鈉在溶液中可被氧化成，而被還原成，反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1:16。在結(jié)構(gòu)上與相似。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑
          B．含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
          C．參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移
          D．中的X數(shù)值為2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
          B．化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
          C．根據(jù)反應(yīng)PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性強(qiáng)于Cl2
          D．在反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子
          

			
          

			
          
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