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          （8分）化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
          (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
          A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                  
          ①增加C的物質(zhì)的量  ②加 壓    ③升 溫    ④使用催化劑
          (2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1     m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3mol/L＜c(B)＜9mol/L  ③     （2）B；＜
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為w mol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol·L-1的配比是(　　) 
          A．4 mol A+2 mol BB．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
          C．4 mol C+1.5 mol DD．4 mol C+0.8mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)NH4HS(s)  NH3(g)+H2S(g),在某一溫度下達到平衡。下列各種情況中,不能使化學平衡發(fā)生移動的是
          A．其他條件不變時通入SO2氣體
          B．移走一部分NH4HS固體
          C．容器體積不變,充入N2
          D．壓強不變時,充入N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各圖正確的是（   ）

           A                   B                  C                 D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          B．工業(yè)合成氨時選擇鐵做催化劑能極大加快反應(yīng)速率
          C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
          D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是
          A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動
          B．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
          C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達到平衡時，K值越大
          D．溫度越高，達到平衡時，K值越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是                                    （   ）
          A．由于合成氨反應(yīng)△H<0，△S>0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進行
          B．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多
          C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
          D．弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          ⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________。
          ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
          A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑵有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，右圖表示在不同條件下生成物D的體積分數(shù)φ(D)隨時間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

          A．a＋b＜c＋d，△H＜0     
          B．a＋b＞c＋d，△H＞0
          C．a＋b＜c＋d，△H＞0 
          D．a＋b＞c＋d，△H＜0
          

			
          

			
          
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