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        1. 【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

          A.密閉容器中,2molNO1molO2反應后分子總數(shù)為2NA

          B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

          C.在標準狀況下,4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

          D.一定條件下,2.3gNaO2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA

          【答案】D

          【解析】

          A. 2molNO1molO2完全反應得到2molNO2,存在平衡:2NO2N2O4 所以反應后分子總數(shù)在NA2NA之間,故A錯誤;

          B. 1mol鐵在1mol氯氣中燃燒,氯氣不足,根據(jù)氯元素化合價變化計算,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故B錯誤;

          C. 在標準狀況下,4.48L甲烷的氯代物分子中含有液態(tài)物質(zhì),無法計算含原子數(shù)目,故C錯誤;

          D. 無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉,根據(jù)鈉原子失去電子數(shù)計算得:,失去的電子數(shù)0.1NA,故D正確;

          故選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知HCN有劇毒;HCN、HOCNN元素的化合價相同。

          a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1, Q與水反應的化學方程式為__________。

          b.NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

          ①.NaCNNaClO反應,生成NaOCNNaCl

          ②.NaOCNNaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaClN2

          完成下列填空:

          ①寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式 __________________________

          (CN)2Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2NaOH溶液反應生成_________H2O。

          ③處理200 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___ g(實際用量應為理論值的4),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫和鋅及其化合物用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

          1)基態(tài)硫原子的價電子排布圖為__________________

          2)已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示:

          電離能/kJ·mol1

          I1

          I2

          Cu

          746

          1958

          Zn

          906

          1733

          由表格數(shù)據(jù)知,I2(Cu)I2(Zn)的原因是____________________________________。

          3H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長__________(填)。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大,其原因是____________________________________

          4S8與熱的濃NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-的空間構(gòu)型為__________________

          5)噻吩()廣泛應用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

          ①噻吩分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為,則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。

          ②噻吩的沸點為84 ℃,吡咯()的沸點在129131 ℃之間,后者沸點較高,其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ鍵。

          6)硫化鋅是一種半導體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          已知:硫化鋅晶體密度為d g·cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Zn2S2之間的最短核間距(x)為__________nm(用代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素XY、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是(

          A.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z

          B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

          C.原子半徑:W>Z>Y>X

          D.元素X、ZW的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

          B. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

          C. pH=1HCl溶液中,含有0.1NAH+

          D. 0.1mol苯乙烯分子中,含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知下列數(shù)據(jù):

          物質(zhì)

          熔點/℃

          沸點/℃

          密度/g·cm-3

          乙醇

          -144

          78.0

          0.789

          乙酸

          16.6

          118

          1.05

          乙酸乙酯

          -83.6

          77.5

          0.900

          濃硫酸(98%)

          338

          1.84

          下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

          (1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時,停止加熱,取下小試管B,充分振蕩,靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。

          A.上層液體變薄 B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色 C.有氣體產(chǎn)生 D.有果香味

          (2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進行分離:

          ①試劑1最好選用_________________________________________________

          ②操作1是________,所用的主要儀器名稱是__________________________

          ③試劑2最好選用_____________________________________;

          ④操作2是_______________________________________

          ⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示,在該操作中,除蒸餾燒瓶、溫度計外 、錐形瓶 ,還需要的玻璃儀器有__________、________、________,收集乙酸的適宜溫度是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:負極:Pb+SO-2e-=PbSO4,正極:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(  )

          A.0.025 molB.0.050 mol

          C.0.10 molD.0.20 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源,其電極材料可表示為,且。充電時電池總反應為:,其電池工作原理如圖,兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的

          A.充電時,A為陰極,被氧化

          B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

          C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

          D.放電時,正極反應式為:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途。回答下列問題:

          (1)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標號)。

          A[Ne]3s1 B[Ne]3s2 C[Ne]3s23p1 D[Ne] 3s13p2

          (2)熔融 AlCl3 時可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6,二聚體 Al2Cl6 的結(jié)構(gòu)式為_____(標出配位鍵)其中 Al 的配位數(shù)為_________。

          (3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。

          (4)Co2的價電子排布式_________。NH3 分子與 Co2結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2,與游離的氨分子相比,其鍵角∠HNH_____(較大,較小相同”),解釋原因_____。

          (5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:_____。

          (6)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法,X 射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析,可以得出其晶胞如圖 1 所示,圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖,請在圖中圓球上涂“●”標明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列,Te 的半徑為 a pm,晶體的密度為 ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù) NA=_____mol-1(列計算式表達)。

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