Question

【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10﹣3molL﹣1 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
B.20℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10﹣9mol3L﹣3
C.恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)不變
D.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應反應速率

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反應NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），生成的氣體的物質的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯誤；B．反應中生成的氨氣和二氧化碳的濃度之比為2：1，總濃度為2.4×10﹣3mol/L，所以氨氣的濃度為2.4×10﹣3mol/L× =1.6×10﹣3mol/L，二氧化碳的濃度為.4×10﹣3mol/L× =8.0×10﹣4mol/L，所以平衡常數(shù)K=c2（NH3）c（CO2）=（1.6×10﹣3）2×8.0×10﹣4（mol/L）3=2.048×10﹣9（mol/L）3 ， 故B正確；
C．恒溫下壓縮體積，壓強增大，平衡逆向移動，但體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以氨氣的體積分數(shù)不變，故C錯誤；
D．固體物質的多少對化學反應速率沒有影響，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%．