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        1. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A.鐵表面鍍銅時(shí),銅與電源的正極相連,鐵與電源的負(fù)極相連
          B.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
          C.一定溫度下,反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H<0
          D.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

          AC

          解析試題分析:A、鍍銅銅做陽(yáng)極失去電子,銅離子在負(fù)極析出,正確;B、醋酸為弱酸,pH相同弱酸濃度大,消耗氫氧化鈉多,錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)△S<0,能自發(fā)進(jìn)行只有△H<0,正確;D、利用碳酸根離子濃度高轉(zhuǎn)化為溶度積大的BaCO3,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合有關(guān)問(wèn)題。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
          D.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI、谝粋(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂、郯俜趾w(HI)=w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)、c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1、逌囟群腕w積一定時(shí),生成物濃度不再變化、邷囟群腕w積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、鄺l件一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化、釡囟群腕w積一定時(shí),混合氣體顏色不再變化、鉁囟群蛪簭(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化

          A.①②③④ B.②⑥⑨ C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是(  )

          A.在(t1+10) min時(shí),其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.(t1+10) min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.T ℃時(shí),在相同容器中,若由0.3 mol·L1A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4 mol·L1
          D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后達(dá)平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(  )
          A.60%       B.40%       C.24%      D.4%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在100 ℃時(shí),將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)
          的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

          時(shí)間(s)
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO2)/mol
          0.40
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n(N2O4)/mol
          0.00
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
           
          下列說(shuō)法中正確的是(  )
          A.反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L-1·s-1
          B.80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)相同,比40 s時(shí)的顏色深
          C.80 s時(shí)向容器中加入0.32 mol氦氣,同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L,則平衡將不移動(dòng)
          D.若起始投料為0.20 mol N2O4,相同條件下達(dá)平衡,則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生
          反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

          溫度
          平衡濃度(mol·L-1)
           
          c(NH3)
          c(CO2)
          T1
          0.1
           
          T2
           
          0.1
           
          A.若T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0
          B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加
          C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
          D.T1、T2時(shí),轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(  )

           
           
          事實(shí)
           
          結(jié)論
           
          A
           
          其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短
           
          當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
           
          B
           
          工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)
           
          增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大
           
          C
           
          在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)??N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半
           
          正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
           
          D
           
          A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快
           
          當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(  )

          A.Na2CO3固體 B.3 mol·L-1的H2SO4溶液 
          C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液 

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