【題目】等體積的硫酸鉀、硫酸銅、硫酸鋁溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：2：1 D. 3：2：1
【答案】C
【解析】
等體積的K2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三種溶液分別與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇的物質(zhì)的量比為1：2：3，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別是1mol、2 mol、3 mol，根據(jù)化學方程式可計算K2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三種溶液的濃度。
生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別是1mol、2 mol、3 mol，設(shè)K2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是
、
、
；
K2SO4+ BaCl2= BaSO4
+ 2NaCl
1 1
1
CuSO4+ BaCl2=BaSO4+CuCl2
1 1
2
Al2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4+ 2AlCl3
1 3
3
K2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為
：
：=1：1：1，故選C。
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【題目】下列反應(yīng)完畢后有沉淀的是（ ）
A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B.Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸
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【題目】下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗過程 |
|
|
|
|
實驗?zāi)康?/span> | 將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸 | 比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果 | 證明稀硝酸與銅反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性 | 用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有機物M 有抗菌作用，其合成路線如下圖所示：
已知：①
②
③
（1）M的分子式是______________，A的化學名稱是__________________。
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是___________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是_______________。
（3）由A生成B和由G生成H 的反應(yīng)類型分別是___________、____________。
（4）由C生成D 的化學方程式是_________________。
（5）E 的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種。
①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（6）結(jié)合題給信息，以甲苯為原料制備化合物
，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）。 _________
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【題目】已知t℃時AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達式為____________________________；
（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋�，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式______________________________________________________；
②該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_____________________。
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【題目】氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要氫化物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2
2NH3 △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示：
裝罝③僅有一個反應(yīng)條件與①不同，該條件為_______________，實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_____________；
（2）肼是一種具有強還原性的無色油狀液體，可用作燃料。
①在火箭推進器中裝有胼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式為_____________________________________________________。
②肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃條件下的燃燒熱為624kJ·mol-1，如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%，當消耗空氣2.24L（已折算為標準狀況下體積）時，則此電池產(chǎn)生的電能約為_________kJ。（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%，產(chǎn)物為液態(tài)水）
（3）肼又稱“聯(lián)氨”，為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，肼第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________.（已知：N2H4+H+
N2H5+ 的K=8.7×107；KW =1.0×10-14）
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【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b相連構(gòu)成原電池，電子由a流向b
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【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是（ ）
A.KI和NaBr
B.KCl和NaCl
C.KCl和NaBr
D.KCl、NaCl和I2
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