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          【題目】下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是
          A.牛奶在冰箱里保存
          B.向玻璃中加入氧化鉛
          C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎
          D.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 牛奶在冰箱里保存，通過(guò)降低溫度減小牛奶變質(zhì)的反應(yīng)速度，與題意不符，故A錯(cuò)誤；
          B. 向玻璃中加入氧化鉛，可增強(qiáng)玻璃的折光率，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，符合題意，故B正確；
          C. 高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，從而起到增大反應(yīng)速率的目的，與題意不符，故C錯(cuò)誤；
          D. 在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑來(lái)防止食品被氧化，減慢食物因氧化而變質(zhì)的速度，與題意不符，故D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL﹣1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
          （2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格mL．
          （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ． 
          A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)處
          （4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ．
          （5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ 
          ①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn) ． 
          ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是( )
          A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽的質(zhì)量為12.35gB.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液應(yīng)該稍過(guò)量
          C.用pH試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH為11D.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：
          ①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1
          ②X(g)===C(g)　ΔH2
          反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列說(shuō)法正確的是 
          A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0
          B. X是反應(yīng)A(g)＋B(g)===C(g)的催化劑
          C. E2是反應(yīng)②的反應(yīng)熱
          D. ΔH＝E1－E2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol請(qǐng)完成表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
          _____________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
          B. 兩種不同元素形成的化合物中可以同時(shí)有離子鍵和非極性鍵
          C. 離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電引力
          D. 分子中一定含有化學(xué)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A. X可能含有2種鹽
          B. 氣體a通入雙氧水，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化
          C. Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥
          D. （NH4）2S2O8中S的化合價(jià)為+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：實(shí)驗(yàn)室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO） 

          ①實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)．a(chǎn)裝置名稱(chēng)為 ， 方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為（填試劑名稱(chēng)）．
          ②實(shí)驗(yàn)室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸mL．
          ③寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移 ． 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該采取的操作是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題： 
          （1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。
          已知在1100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
          ②1100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該反應(yīng)向______進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是__________________________。
          （2）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符號(hào))。
          A.升高溫度　　 B.再充入H2　　 C.再充入CO2 
          D.將H2O(g)從體系中分離　　　 E.充入He(g)
          

			
          

			
          
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