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          （8分）加熱19.6克Na2CO3與NaHCO3混合物充分反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來(lái)少了3.1 g。試求該19.6克Na2CO3與NaHCO3混合物中二者的物質(zhì)的量之比。（請(qǐng)寫(xiě)出必要計(jì)算過(guò)程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          56/53

          試題分析：碳酸鈉分解。碳酸氫鈉受熱分解，質(zhì)量減少。設(shè)碳酸氫鈉物質(zhì)的量為xmol。
          2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
          2mol                       18+44=62g
          xmol                        3.1g
          解得x=0.1mol，碳酸氫鈉質(zhì)量為8.4g，碳酸鈉質(zhì)量為11.2g，物質(zhì)的量為28/265mol，所以碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量比為56/53。
          點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量差法計(jì)算可提高解題速度。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將5.1gMg、Al合金溶解在過(guò)量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是
          A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）將體積為100 mL濃度為2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和體積為300 mL濃度為1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液體積為400 mL。計(jì)算：
          （1）混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是    ，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是    。
          （2）往混合液中加水稀釋至Cu2+ 濃度為0.2 mol?L?1，則稀釋后溶液的體積為            。
          （3）稀釋后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是    ，的物質(zhì)的量濃度是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是
          A．4℃時(shí)2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          C．6.02×1022個(gè)氯化氫分子D．4.9g磷酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共4分）58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液，其濃度為_(kāi)______mol/L。取出50mL該溶液，其濃度為_(kāi)_____mol/L,其中含NaCl______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (8分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：（不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
          （1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                      
          （2）NO為      mol．標(biāo)準(zhǔn)狀況V（NO）：V（NO2）=            
          （3）原硝酸溶液的濃度為     mol?L-1
          （4）試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）（1）明礬晶體可用來(lái)凈水，它的化學(xué)式為          。
          （2）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是         氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：_______。
          （3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。      （填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
          可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤(pán)天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
          （1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取                      g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。
          （2）配制過(guò)程需要的儀器_____________（填序號(hào)），還缺少的儀器有          。
          （3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________；
          A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
          B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
          C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
          （4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作______________；若定容時(shí)俯視刻度線_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是（ ）
          A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量D．氫離子的物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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