Question

實驗室用MnO₂和濃鹽酸共熱反應制取氯氣，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五種裝置，回答下列問題：

（4）裝置圖中還缺少的實驗儀器

 

．
（5）配備實驗儀器后進行實驗，B中發(fā)生反應的離子方程式為：

 

．
（6）若要制得純凈的氯氣，上述裝置的連接順序是（用裝置序號）

 

裝置丁中盛放的試劑是

 

．

Answer 1

分析：（4）實驗室用MnO₂和濃鹽酸共熱反應制取制備氯氣，分析裝置圖可知缺少的儀器；
（5）實驗室用MnO₂和濃鹽酸共熱反應制取制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水；
（6）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，制備純凈的氯氣需要先除雜，收集尾氣吸收；

解答：解：（4）實驗室用MnO₂和濃鹽酸共熱反應制取制備氯氣，燒瓶缺少加熱裝置，儀器為鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈；
故答案為：鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈；
（5）實驗室用MnO₂和濃鹽酸共熱反應制取制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（6）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，制備純凈的氯氣需要先除雜，收集尾氣吸收，通過裝置戊中的水除去氯化氫，通過裝置丁中的濃硫酸除去水蒸氣，通過丙收集氯氣，導氣管長進短出，最后通過乙中的氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，連接順序為甲、戊、丁、丙、乙；丁中為濃H₂SO₄；
故答案為：甲、戊、丁、丙、乙；濃H₂SO₄

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的原理，裝置、除雜收集等實驗過程，注意除雜試劑選擇和尾氣吸收，題目較簡單．