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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的最外層電子數之和為10，A和C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數．下列敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則B的最外層電子數為2，根據它們的原子的最外層電子數之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數位4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數依次遞增，則B為Mg元素，
          解答：解：B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則B的最外層電子數為2，根據它們的原子的最外層電子數之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數位4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數依次遞增，則B為Mg元素．
          A、A的氧化物是二氧化碳，二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要成分，故A錯誤．
          B、碳有強還原性，碳的單質能置換出硅的單質，即A的單質能置換出C的單質，故B錯誤．
          C、B是鎂元素，鎂元素是活潑金屬，活潑金屬和活潑非金屬易形成離子化合物，所以氧化鎂是離子化合物，故C正確．
          D、A的氧化物是二氧化碳，B是Mg，二氧化碳能和鎂反應生成氧化鎂和碳單質，所以二氧化碳不能作為B單質燃燒的滅火劑，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質，易錯選項是D，注意二氧化碳能和鎂反應生成氧化鎂和碳，所以二氧化碳不能作為B單質燃燒的滅火劑．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有原子序數依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，回答下列問題：
          （1）B在周期表中的位置是
          第二周期ⅣA族
          第二周期ⅣA族
          ，E的原子結構示意圖

          （2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式
          NH4HCO3 
          NH4HCO3 
          、
          CH3COONH4
          CH3COONH4

          （3）BD2的結構式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

          （4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
          NH3 +H+=NH4+
          NH3 +H+=NH4+

          （5）在一定條件下，一定量的A的單質與C的單質反應，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
          信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

          請根據上述信息回答下列問題．
          （1）B元素在周期表中的位置
          第2周期IVA族
          第2周期IVA族
          ，請寫出BC2分子的電子式
          ．
          （2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式．
          ①A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          ．
          ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
          ．
          （3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象是：
          ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．①
          發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
          發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
          ②
          過氧化氫分解可產生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          過氧化氫分解可產生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
          ③
          溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
          溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2； e單質能與冷水劇烈反應生成H2；f原子最外層電子數等于其周期序數；h-的電子層結構與Ar原子相同．
          （1）f原子結構示意圖為
           
          ；d和e形成的化合物電子式為
           
          ；
          （2）c和f簡單離子的半徑大小為
           
          ；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
          （3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是
           
           （填氫化物 分子式），原因是
           
          ．
          （4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是
           
           （填序號）；
          ①比較兩種單質的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          ③比較兩種單質常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
          ⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
          （5）寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的核電荷數依次增大，A位于第ⅠA族，B最外層電子數為5，A和C同主族，D的最外層電子數為3，則（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質或結構信息如下：
          ①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          ②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質：
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          甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二．
          乙：無色，無味、易燃氣體，是常見的一種化石燃料．
          丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍．
          ③E的金屬性最強，F的單質在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
          請根據上述信息回答下列問題．
          （1）A元素在周期表中的位置
           
          ，乙的電子式是
           
          ．
          （2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應能生成丙，其離子方程式為
           
          ．
          （3）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
           
          ．
          （4）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應的離子方程式
           
          ；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內有大量氣泡產生，其原因是用化學方程式解釋為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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