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          在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2+N2?2NH3．
          n0(H2)
          n0(N2)
          表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等．下列圖象正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、隨
          n0(H2)
          n0(N2)
          增大，氫氣量增大，依據(jù)平衡移動原理分析判斷氫氣的轉化率；
          B、隨
          n0(H2)
          n0(N2)
          增大，氫氣量增大，混合氣體質(zhì)量減��；
          C、隨
          n0(H2)
          n0(N2)
          增大，氫氣量增大，氮氣轉化率增大；
          D、隨
          n0(H2)
          n0(N2)
          增大，氫氣量增大，混合氣體質(zhì)量減小，密度減小；
          解答：解：A、隨著
          n0(H2)
          n0(N2)
          的增大，氫氣含量增多，氫氣的平衡轉化率降低，故A錯誤；
          B、隨著
          n0(H2)
          n0(N2)
          的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，故B錯誤；
          C、隨著
          n0(H2)
          n0(N2)
          的增大，氫氣含量增多，氮氣的平衡轉化率增大，故C錯誤；
          D、隨著
          n0(H2)
          n0(N2)
          的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，則混合氣體的密度減小，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查了化學平衡移動影響因素的分析判斷，圖象分析應用，掌握變化實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在1L的密閉容器中，充入1molCO和1molH2O （g），于850℃時進行化學反應：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO2．在相同溫度下，將1molCO和4molH2O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．下列說法正確的是（　�。�
          

          


          
時間/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
n（CO2）/mol
n（H2）/mol
          

          
0
1
4
0
0
          

          
4
0.25
3.25
0.75
0.75
          

          
6
n1
n2
n3
n4
          

          
8
n1
n2
n3
n4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（H2）=0.008mol/L．
          求：
          （1）該反應的平衡常數(shù)．
          （2）在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在1L的密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2O （g），于850℃時進行化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO2．在相同溫度下，將1mol CO和4mol H2O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　�。�
          

          


          
時間/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
n（CO2）/mol
n（H2）/mol
          

          
0
1
4
0
0
          

          
4
0.25
3.25
0.75
0.75
          

          
6
n1
n2
n3
n4
          

          
8
n1
n2
n3
n4
          

          
t
0.15
3.15
0.85
0.85
          
                
          A、前4min，用CO表示的化學反應速率為v（CO）=0.25mol/（L?min）
          B、反應在第4min時處于化學平衡狀態(tài)
          C、8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為16%
          D、t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2＋N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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