【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應為(右圖)：下列說法正確的是
A. 甲池中得到H2O2的反應，H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
B. 電路中每轉移0.2mol電子，甲池溶液質量變化3.4g，乙池溶液質量保持不變
C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應為：H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應為：AQ+2H+-2e-=H2AQ
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)圖示可知在甲池中O2與H2AQ反應產(chǎn)生H2O2和AQ，O元素的化合價降低，H元素化合價沒有變化，所以H2O2是還原產(chǎn)物，A錯誤；
B.根據(jù)圖示可知電路中每轉移0.2mol電子，反應產(chǎn)生0.1molH2O2，溶液質量增加3.4g，而在乙池，H2S-2e-=S↓+2H+，產(chǎn)生的H+通過全氟碳酸膜進入甲池，所以乙池溶液質量保持不變，B正確；
C.在乙池中，H2S失電子生成硫單質，I2單質得電子生成I-，發(fā)生電池反應為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+，不是電極反應式，C錯誤；
D.甲池中碳棒為正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應為：AQ+2H++2e-=H2AQ，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30～40 min間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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【題目】化合物A由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：
已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。
請回答下列問題：
（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；
（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應的離子方程式________；
（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應的化學方程式________。
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【題目】某實驗小組擬用堿性爛版液（主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）為原料制取摩爾鹽，并回收銅單質，設計流程如下：
已知溫度超過60℃時，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶體，且一旦產(chǎn)生則難以消失。摩爾鹽能溶于水，難溶于乙醇。
請回答下列問題：
（1）寫出[Cu(NH3)4]Cl2與稀硫酸反應的離子方程式________。
（2）實驗中第一步所用硫酸濃度為4 mol/L，不能太小，原因是________。
（3）關于該實驗過程的下列說法中正確的是________。
A．所加鐵粉應該現(xiàn)用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污，然后用傾析法分離，傾析法操作如圖所示
B．溶液A與鐵粉反應溫度若高于60℃，會導致回收的銅不純凈
C．硫酸銨的用量，可以由溶解的鐵粉的量決定，即溶解1 mol鐵粉，則所加硫酸銨也約為1 mol
D．溶液B的pH控制在5-6之間，若pH過高，可用硫酸調節(jié)，以抑制Fe2+水解。
（4）為從溶液C得到較純的摩爾鹽，請選擇下列合適的操作并排序________。
①用少量冰水洗滌 ②蒸發(fā)至較多晶體出現(xiàn) ③溶液中加入無水乙醇 ④抽濾⑤冷卻結晶 ⑥干燥
（5）如何檢驗摩爾鹽已經(jīng)洗滌干凈________。
（6）為了測定產(chǎn)品中摩爾鹽(M = 392 g/mol)的含量，某同學用分析天平稱取5.220 g的產(chǎn)品置于錐形瓶中，加適量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定時讀數(shù)如圖，測得產(chǎn)品純度為________。
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【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】25℃時，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的與pH變化的關
、
系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是
A. M線表示隨pH的變化 B. 若溫度升高，兩條線均往上平移
C. BR溶液呈堿性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知：①NO2+CO
CO2+NO該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________，該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境�？捎�NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X與溶液pH的關系如圖所示。
①測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降低，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
反應時 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時段，反應速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應至30mn時N2O的轉化率a=___________。
③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=___________(用p0表示)
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【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
(已知1g5=0.7)
A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w點對應的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點
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【題目】下列有關說法中正確的是
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH < 0
B. 反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0
C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
D. 加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
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