為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，檢查該裝置氣密性的方法是 ，
實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。實驗過程中速率變化的趨勢是 ，可能原因是 。
計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。
（1）產(chǎn)生氣泡的快慢（2分） 消除陰離子不同對實驗的干擾（2分）
（2）分液漏斗（2分） 關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位（2分） 產(chǎn)生40mL氣體所需的時間（2分）
（3）速率越來越�。�2分） 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水濃度減小，反應(yīng)速率減慢 （2分） 0.11（2分）
解析試題分析：⑴該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，答案為：兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實驗的干擾；⑵儀器名稱分液漏斗，檢查氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位；該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=
知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間，答案為：分液漏斗，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位；產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間。⑶從曲線的斜率可排知，反應(yīng)速率越來越小，因為反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減��；
設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，
2H2O2
2H2O+O2↑
2mol 22.4L
x 0.06L
x=
=0.0054mol，
所以其物質(zhì)的量濃度=
="0.11" mol·L-1，故答案為：0.11 mol·L-1．
答案：速率越來越小隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水濃度減小，反應(yīng)速率減慢 0.11。
考點：探究化學(xué)規(guī)律；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。
（1）a點正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________。
| A．0～1min | B．1～3min | C．3～8min | D．8～11min |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
| A．增加水蒸氣 | B．降低溫度 |
| C．使用催化劑 | D．增加氫氣濃度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在體積為2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%。
| | N2 | H2 | NH3 |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
| 溫度/℃ | 15．0 | 20．0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡總壓強/kPa | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 | 24．0 |
| 平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2．4×10－3 | 3．4×10－3 | 4．8×10－3 | 6．8×10－3 | 9．4×10－3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)
2C(g)在一個密閉容器中達(dá)到平衡時,測得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若
、
、C的起始濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1請確定：
(l)a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_____________。
(2)若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)b=_________，a有最小值為_________．
(4)b的取值范圍為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH 0，△S 0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·s-1 ，CO的轉(zhuǎn)化率為 。
②列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將 。
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。
A．壓縮容器體積 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓．光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的 Q 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時， (選填編號)。
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 B．v（N2）/ v（O2）=2:3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是 （填字母標(biāo)號）。
A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－) B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH－) D．
（4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N2,請在右圖中畫出正(v正)．逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。
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