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          下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(    )
          A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
          B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
          C．在H2SO4與Na2CO3兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
          D．反應(yīng)N2＋3H22NH3恒容增加氮?dú)?/tr>
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、Na與水反應(yīng)時(shí)，增大純液體水的用量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；B、常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、H2SO4與Na2CO3兩溶液反應(yīng)沒(méi)有氣體參加，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；  D、反應(yīng)N2＋3H22NH3恒容增加氮?dú)猓龃罅朔磻?yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確。
          考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          		 時(shí)間/min
          n/mol
          		0
          		10
          		20
          		40
          		50
          T1
          		n(CH4)
          		0．50
          		0．35
          		0．25
          		0．10
          		0．10
          T2
          		n(CH4)
          		0．50
          		0．30
          		0．18
          		……
          		0．15
          下列說(shuō)法不正確的是（     ）
          A．10 min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小     B．溫度：T1＜T2
          C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2＋3H2一定條件2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率 
          B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 
          C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 
          D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是
          A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1 
          C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n(Y)/mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
             下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
          C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol
          D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
          A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率 
          B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 
          C．對(duì)于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快 
          D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：
          A．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50% 
          B．當(dāng)溫度升高后，則圖中＞45 
          C．若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大 
          D．若再加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應(yīng)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中，正確的是
          A．該反應(yīng)的△H>0 
          B．若該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則 
          C．在時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時(shí)一定有 
          D．在時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)　④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
          C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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