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          【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
          A. 加碘鹽的溶液遇淀粉變藍(lán)
          B. 汽油和乙烯均為石油分餾得到的產(chǎn)品
          C. CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
          D. 蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．加碘鹽中加的鹽為碘酸鉀，而碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯為裂解產(chǎn)品，石油分餾得到的產(chǎn)品含汽油，故B錯(cuò)誤；C．CaO與二氧化硫反應(yīng)，則CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故C正確；D．蔗糖水解生成單糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油，葡萄糖、甘油均為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          A．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
          B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
          D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0．2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設(shè)混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A．HA是弱酸
          B．該混合液pH > 7
          C．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
          D．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。
          (1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
          正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
          (2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)____________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_(kāi)____________g。
          (3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)_____________。
          A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片
          (4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
          ①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：________________。
          ②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨，已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，下列說(shuō)法正確的是
          A．電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，Y電極質(zhì)量增加48g
          B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
          C．c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2
          D．X極為負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)反應(yīng)的△H=+120KJ/mol△S=100J/（mol·k），則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是
          A．僅在高溫下
          B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
          C．在任何溫度下
          D．僅在低溫下
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鍵能數(shù)據(jù)：C-H為akJ/mol，O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計(jì)算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H，此反應(yīng)H是
          A．（+4a+2b-2m-4n）
          B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
          C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
          D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
          A. 制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
          B. 測(cè)定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時(shí)間
          C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過(guò)濾
          D. 檢驗(yàn)淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
          A．反應(yīng)物濃度
          B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
          C．溫度和壓強(qiáng)
          D．是否加入催化劑
          

			
          

			
          
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