Question

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價為 ．
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為（填化學式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2 ． 該反應的化學方程式為 ．
（2）鉻會造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）將Cr2O轉化為毒性較低的Cr3+ ， 再調節(jié)pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標準．
①Na2S2O3參加反應的離子方程式為 ．
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為 mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）+3；NaHSO3；HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O
（2）3S2O52﹣+2Cr2O72﹣+10H+=6SO42﹣+4Cr3++5H2O；1×10﹣5
【解析】解：（1）①因為Na為+1價，O為﹣2價，根據化合價代數和為0，則S為+3價，故答案為：+3；②Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，則氧化劑為氧氣，還原劑為Na2S2O4 ， 又氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2，設Na2S2O4被氧化后硫的化合價為+x價，則根據得失電子守恒，1×4=2×2×（x﹣3），解得x=4，又有水蒸氣參與反應，所以產物為NaHSO3；故答案為：NaHSO3；③根據題意，甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，甲酸被氧化為CO2 ， SO2氣體被還原成Na2S2O4 ， 則方程式為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；故答案為：HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；（2）①焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72﹣轉化為毒性較低的Cr3+ ， 同時焦亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，其反應的離子方程式為：3S2O52﹣+2Cr2O72﹣+10H+=6SO42﹣+4Cr3++5H2O；
故答案為：3S2O52﹣+2Cr2O72﹣+10H+=6SO42﹣+4Cr3++5H2O；②分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，c（Cr3+）= =1×10﹣5mol/L；
故答案為：1×10﹣5 ．
（1）①根據化合價代數和為0分析；②Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，則氧化劑為氧氣，還原劑為Na2S2O4 ， 根據得失電子守恒計算反應后產物；③根據題意，甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，甲酸被氧化為CO2 ， SO2氣體被還原成Na2S2O4 ， 據此書寫方程式；（2）①焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72﹣轉化為毒性較低的Cr3+ ， 同時焦亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，根據電子守恒和原子守恒書寫方程式；②根據分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L計算Cr3+的物質的量濃度．