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          下列對事實的解釋不正確的是
          選項
          		事實
          		解釋
          A
          		用鋁罐槽車儲運濃硫酸
          		濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化
          B
          		用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火
          		NH4Cl分解吸熱，且分解產(chǎn)物能隔絕空氣中的氧氣
          C
          		鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色
          		Na2O2是一種淡黃色的固體
          D
          		SO2能使溴水褪色
          		SO2具有還原性
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鋁鈍化，鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜，因此可用鋁罐車儲運濃硫酸，故A正確；由氯化銨受熱分解，生成氨氣合氯化氫，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且氨氣合氯化氫氣體能隔絕空氣，所以用飽和氯化銨溶液處理過的舞臺布簾可防火，故B正確；鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，這是鈉元素的物理性質(zhì)，與過氧化鈉的性質(zhì)無因果關(guān)系，故C錯誤；SO2能使溴水褪色，因為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)中硫元素由+4升為+6價，則二氧化硫失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以二氧化硫是還原劑，具有還原性，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將SO2通入BaCl­2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是: 
          A．CO2B．NH3　 　C．NO2　　D．H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          二氧化硫是一種大氣污染物，研究對NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學(xué)實驗愛好小組欲探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下方案：

          （1）B、C、D分別用于檢驗SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_________，B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________。
          （2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：________________________________（任寫一點即可）。
          （3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。
          請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
          實驗操作
          		預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L   BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
          		若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
          步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體       ___________________________________________________
          		_________________________
          ______________________________________________
          步驟3：_______                                     _______________________                            
          ___________________________________________________
          		_________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要 成分為FeS2)進行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究。
          I ．將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置 省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

          II反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理

          （1）I中，乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________、__________。
          （2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________
          （4）簡述在催化反應(yīng)室中設(shè)置熱交換器的目的：______________。
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——硫酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理_______________、______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
          資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。
          ② H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。
          ③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。
          （1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

          回答下列問題：
          ① A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          ② B中的現(xiàn)象是_________。
          ③ C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
          ④ D中盛放的試劑可以是____________（填標(biāo)號）。
          a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
          （2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。
           
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          實驗1
          		將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合
          		無明顯現(xiàn)象
          實驗2
          		將H2S通入Na2SO3溶液中
          		未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
          實驗3
          		將SO2通入Na2S溶液中
          		有淺黃色沉淀產(chǎn)生
           
          已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
          H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
          ① 根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號）。




          A
          		B
          		C
          		D
           
          （3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是
          A．都是常用的干燥劑
          B．常溫下都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣
          C．一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性
          D．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、C、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中A是一種淡黃色粉末固體單質(zhì)；B是氣態(tài)氫化物；C、D是氧化物；E是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

          （1）元素A在元素周期表中的位置為              。
          （2）B的名稱是               。
          （3）寫出C的一種用途                                         ；
          C的水溶液在空氣中放置一段時間后溶液的pH減少，試說明其原因             
                                                                                。
          （4）D溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
          （5）E的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
          [甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

          （1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是___________________________________。
          （2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          [乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

          （3）步驟①中過量H2O2的作用是                                                     
          （4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________
          （5）步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_______________________________
          ___________________________________________________________________。
          （6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）硫酸是一種實驗室常用的化學(xué)試劑。請按要求填空：
          （1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是              （填寫字母標(biāo)號）。

          （2）實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，從中準(zhǔn)確量出10.00 mL，其物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1。現(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需     和       。
          （3）用圖所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③分別為           。

          A．品紅溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
          （4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ，
          若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量             
          A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能確定
          （5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為品紅溶液， 裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。裝置②中的現(xiàn)象是                  。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象 ，         （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。
          

			
          

			
          
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