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        1. 下列對事實的解釋不正確的是
          選項
          事實
          解釋
          A
          用鋁罐槽車儲運濃硫酸
          濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化
          B
          用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火
          NH4Cl分解吸熱,且分解產(chǎn)物能隔絕空氣中的氧氣
          C
          鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色
          Na2O2是一種淡黃色的固體
          D
          SO2能使溴水褪色
          SO2具有還原性
           
          C

          試題分析:濃硫酸具有強氧化性,常溫下使鋁鈍化,鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜,因此可用鋁罐車儲運濃硫酸,故A正確;由氯化銨受熱分解,生成氨氣合氯化氫,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且氨氣合氯化氫氣體能隔絕空氣,所以用飽和氯化銨溶液處理過的舞臺布簾可防火,故B正確;鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色,這是鈉元素的物理性質(zhì),與過氧化鈉的性質(zhì)無因果關(guān)系,故C錯誤;SO2能使溴水褪色,因為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,該反應(yīng)中硫元素由+4升為+6價,則二氧化硫失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以二氧化硫是還原劑,具有還原性,故D正確。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將SO2通入BaCl­2溶液至飽和,未見有沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀,則X可能是:
          A.CO2B.NH3   C.NO2  D.H2S

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          二氧化硫是一種大氣污染物,研究對NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義,某化學(xué)實驗愛好小組欲探究SO2的性質(zhì),設(shè)計如下方案:

          (1)B、C、D分別用于檢驗SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液,則D中所盛試劑為_________,B中反應(yīng)的離子方程式為:_________________。
          (2)為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo),某同學(xué)重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點是:________________________________(任寫一點即可)。
          (3)E中用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水,F(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。
          請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
          實驗操作
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
          若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32或 SO42
          步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體       ___________________________________________________
          _________________________
          ______________________________________________
          步驟3:_______                                     _______________________                            
          ___________________________________________________
          _________________________
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要 成分為FeS2)進行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究。
          I .將m1,g該黃鐵礦樣品(雜質(zhì)中不含硫和鐵)放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置 省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

          II反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理

          (1)I中,乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________、__________。
          (2)II中,所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________
          (3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________
          (4)簡述在催化反應(yīng)室中設(shè)置熱交換器的目的:______________。
          (5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——硫酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理_______________、______________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體,有劇毒;存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
          資料:① H2S可溶于水(約1:2),其水溶液為二元弱酸。
          ② H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。
          ③ H2S在空氣中燃燒,火焰呈淡藍(lán)色。
          (1)某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗,如下圖所示。A中是CuSO4溶液,B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙,C中是FeCl3溶液。

          回答下列問題:
          ① A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          ② B中的現(xiàn)象是_________。
          ③ C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生,且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
          ④ D中盛放的試劑可以是____________(填標(biāo)號)。
          a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
          (2)為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件,小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。
           
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗1
          將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合
          無明顯現(xiàn)象
          實驗2
          將H2S通入Na2SO3溶液中
          未見明顯沉淀,再加入少量稀硫酸,立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
          實驗3
          將SO2通入Na2S溶液中
          有淺黃色沉淀產(chǎn)生
           
          已知:電離平衡常數(shù):H2S    Ka1 =1.3×10-7;Ka2 = 7.1×10-15 
          H2SO3   Ka1 =1.7×10-2;Ka2 = 5.6×10-8
          ① 根據(jù)上述實驗,可以得出結(jié)論:在_________條件下,+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量,下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______(填序號)。




          A
          B
          C
          D
           
          (3)文獻記載,常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管,請設(shè)計簡單實驗,通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是
          A.都是常用的干燥劑
          B.常溫下都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣
          C.一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性
          D.分別露置在空氣中,容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、C、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì),可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中A是一種淡黃色粉末固體單質(zhì);B是氣態(tài)氫化物;C、D是氧化物;E是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

          (1)元素A在元素周期表中的位置為              。
          (2)B的名稱是               
          (3)寫出C的一種用途                                         ;
          C的水溶液在空氣中放置一段時間后溶液的pH減少,試說明其原因             
                                                                                
          (4)D溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
          (5)E的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某;瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,分別采用以下方案:
          [甲方案]:如右圖所示,圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時,立即關(guān)閉活塞A。

          (1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗的準(zhǔn)確度,其理由是___________________________________。
          (2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          [乙方案]:實驗步驟如下面流程圖所示:

          (3)步驟①中過量H2O2的作用是                                                     
          (4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________
          (5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_______________________________
          ___________________________________________________________________。
          (6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)硫酸是一種實驗室常用的化學(xué)試劑。請按要求填空:
          (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是              (填寫字母標(biāo)號)。

          (2)實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準(zhǔn)確量出10.00 mL,其物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1。現(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需            
          (3)用圖所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物,則裝置②、③分別為           。

          A.品紅溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液
          (4)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ,
          若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸,則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量             
          A.等于6.4克       B.大于6.4克       C.小于6.4克       D.不能確定
          (5)若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為品紅溶液, 裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水,則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。裝置②中的現(xiàn)象是                  。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象 ,         (填“能”或“不能”)判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。

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