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          【題目】（1）O2、SO2、SO3三者質量之比為1∶2∶5，則它們的氧原子數(shù)之比為______。
          （2）11.7gNaX含有Na+0.2 mol,則NaX的摩爾質量為_____。
          （3）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3∶2∶1時，三種溶液的體積比為____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】1：1：3 58.5g·mol-1 9：3：1 
          【解析】
          （1）O2、SO2、SO3三者物質的量之比為，則其中氧原子的物質的量之比為，故氧原子數(shù)之比為1:1:3；
          （2）；
          （3）設NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c,其體積分別為x、y、z,根據(jù)題意可以知道其與硝酸銀完全反應,根據(jù)反應═AgCl↓可以知道當生成的AgCl沉淀的質量之比為3:2:1,氯離子的物質的量之比為3:2:1,則,計算得出:。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( )
          A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
          B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高
          C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
          D. 降低溫度，體積不變，F2轉化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ne和Mg2+相同之處是( )
          A. 化學性質B. 核外電子數(shù)C. 質子數(shù)D. 物理性質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是
          A. H2A是二元弱酸
          B. 當0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）
          C. 當V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
          D. 當V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）現(xiàn)有pH＝3的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝4，如果加入蒸餾水，需加水_____ mL (假定溶液體積有加和性，下同)。
          （2）常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝_______。
          （3）今有A.鹽酸 B.醋酸 C.硫酸三種酸：
          ①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
          ②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是__________，反應所用時間長短關系是_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
          回答下列問題：
          （1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為________。
          （2）鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________。
          （3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為________。
          （4）“濾渣3”的主要成分為________。
          （5）“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是________（寫化學式）。電解后的電解液經(jīng)補充________（寫一種物質的化學式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是 
          A．氯化氫極易溶于水  B．液態(tài)氯化氫不能導電 
          C．氯化氫在水溶液中完全電離  D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸
          (1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。
          (2)在反應①～④中，屬于加成反應的是________(填序號)。
          (3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______________。
          (4)寫出反應②的化學方程式____________________________。
          (5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定的溫度下，可逆反應A(g)＋3B（g）2C（g）達到平衡的標志是
          A. C分解速率與B生成速率相等B. A、B、C的濃度不再變化
          C. 單位時間生成n mol A，同時生成3n molBD. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
          

			
          

			
          
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