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          甲烷分子（CH4）失去一個(gè)H＋，形成甲基陰離子（CH3－），在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是（ ）
          A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
          B．微粒的形狀發(fā)生了改變
          C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變
          D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：在甲烷分子（CH4）失去一個(gè)H＋，形成甲基陰離子（CH3－）的過(guò)程中，碳原子的雜化類型仍然是sp3，未發(fā)生改變，但是由于C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)其它的化學(xué)鍵有排斥作用，所以微粒的形狀就由正四面體變?yōu)槿忮F型，鍵角及微粒的穩(wěn)定性也都發(fā)生了變化。因此不合理的描述的選項(xiàng)為A。3－）的過(guò)程中的變化的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 按下列要求回答：現(xiàn)有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質(zhì)。
          (1) 屬于離子化合物的是__________(填序號(hào)，下同)，物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有________，
          屬于共價(jià)化合物的是________。 
          (2) 熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是__________，熔點(diǎn)最低的是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是
          選項(xiàng)
          		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          		理論解釋
          A
          		氮原子的第一電離能大于氧原子
          		氮原子2p能級(jí)半充滿
          B
          		CO2為直線形分子
          		CO2分子中C—O是極性鍵
          C
          		金剛石的熔點(diǎn)低于石墨
          		金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
          D
          		HF的沸點(diǎn)高于HCl
          		HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(      ) 
          A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
          B．在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍
          C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，這里ΔH代表燃燒熱
          D．已知：
          共價(jià)鍵
          		C－C
          		C=C
          		C－H
          		H－H
          鍵能/ kJ·mol-1
          		348
          		610
          		413
          		436
           
          則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于丙烯（CH3—CH =CH2）的說(shuō)法正確的 
          A．丙烯分子有7個(gè)δ鍵，1個(gè)∏鍵
          B．丙烯分子存在非極性鍵
          C．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
          D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是：
          A．離子化合物中都含有離子鍵
          B．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子
          C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電
          D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(  )
          A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
          B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
          C．101 kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571．6 kJ/mol
          D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形
          成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是（  ）
          A．只含極性鍵的共價(jià)化合物
          B．含非極性鍵的共價(jià)化合物
          C．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物
          D．可形成雙核離子或者四核離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          請(qǐng)回答：
          (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。
          (2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

          并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
          請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。
          (3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)________。
          (4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號(hào))物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。
          

			
          

			
          
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