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          可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其他條件不
          變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題：

          (1)化學方程式中a＝     ，反應物A的狀態(tài)是    。
          (2)該反應的焓變值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)1　非氣態(tài)
          (2)＜　正　不變
          (1)由乙圖可以確定p2＞p1，加壓時C%減小，平衡逆向移動，故氣體反應物的計量數(shù)之和小于氣體產(chǎn)物的計量數(shù)之和，若A為氣體，1＋a≥1＋1，故A為非氣體，且a＝1。
          (2)由甲圖可以確定T1＜T2，溫度升高，C%減小，說明正反應是放熱反應，ΔH＜0；在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡正向移動，沒有改變溫度，平衡常數(shù)K不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
          A．打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
          B．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好
          C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體
          D．鍍層破損后，馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
          A．A的轉化率變大B．平衡向正反應方向移動
          C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)＜c+d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣體中不會造成空氣污染的是（　�。�
          A．N2B．NOC．NO2D．CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
          2NO＋2CO 2CO2＋N2
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
           
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
           
          c(NO)/
          mol·L-1
          		1.00×10-3
          		4.50×10-4
          		2.50×10-4
          		1.50×10-4
          		1.00×10-4
          		1.00×10-4
           
          c(CO)/
          mol·L-1
          		3.60×10-3
          		3.05×10-3
          		2.85×10-3
          		2.75×10-3
          		2.70×10-3
          		2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=              。
          （2）前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________。
          （3）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的       0（填寫“>”、“<”、“=”）。
          （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是     。
          A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度                 D.縮小容器的體積
          （5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在表格中填入剩余的實驗條
          件數(shù)據(jù)。
          實驗編號
          		T/℃
          		NO初始濃度
          mol·L-1
          		CO初始濃度
          mol·L-1
          		催化劑的比表面積
          ㎡·g-1
          Ⅰ
          		280
          		1.2×10-3
          		5.8×10-3
          		82
          Ⅱ
          		 
          		 
          		5.8×10-3
          		124
          Ⅲ
          		350
          		1.2×10-3
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          合成氨的流程示意圖如下：

          回答下列問題：
          (1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是____________、____________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式________________________，__________________________。
          (2)設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。
          (3)設備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。
          (4)設備C的作用是____________________________________________。
          (5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
          已知1 000 K時該反應的平衡常數(shù)K＝0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列有關說法正確的是（    ）
          A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反應自發(fā)進行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在溫度為298℃時能自發(fā)進行，則它的△H＞0
          B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32－的水解程度變大，溶液的pH不斷增大
          C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等
          D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ⊿H＞0，其他條件不變時升髙溫度，CO2的反應速率和平衡轉化率均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是(   )
          A．通入大量O2B．增大容器容積
          C．移去部分SO2D．降低體系溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應：
          I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         
          II   2HIH2+I2
          III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
          （1）分析上述反應，下列判斷正確的是_________  
          a．反應III易在常溫下進行        b．反應I中SO2還原性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2O        d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
          （2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

          0—2min內的平均反應速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。
          a．平衡常數(shù)                    b．HI的平衡濃度 
          c．達到平衡的時間             d．平衡時H2的體積分數(shù)
          （3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是_________ (填序號)
           
          實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
          （4）實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽。現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。
          

			
          

			
          
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