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          配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
          


            K2S
+   HNO3 ==  KNO3 + 
NO↑+  S +  H2O
          


          當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),有     mol HNO3參加反應(yīng)。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （3 8 6
2 3 4） 4mol
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（未寫出的物質(zhì)，填在橫線上）：
          （1）
          3
          3
          CuS+
          14
          14
          HNO3--
          3
          3
          Cu（NO3）2+
          8
          8
          NO↑+
          3
          3
          H2SO4+
          4
          4
          H2O
          （2）
          5
          5
          SO32-+
          2
          2
          MnO4-+
          6
          6
          H+--
          2
          2
          Mn2++
          5
          5
          SO42-+
          3
          3
          H2O
          （3）
          1
          1
          NO3-+
          4
          4
          Zn+
          7
          7
          OH-+
          6
          6
          H2O--
          1
          1
          NH3↑+
          4
          4
          Zn（OH）42-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為：
           
          ．
          （2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
           
          FeSO4+
           
          HI03+
           
          ═
           
          Fe2（SO4）3+
           
          I2+
           
          H20
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
          ①NH4N03  ②NH4HSO4 ③CH3COONH4  ④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，
          c（ NH4+）由大到小的順序正確的是（填序號(hào)）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
           
          K2S+
           
          HNO3═
           
          KNO3+
           
          NO↑+
           
          S+
           
          H2O當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，有
           
          mol HNO3參加反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO4
           
           Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          （2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
           
          KMnO4+
           
          H2S+
           
          H2SO4（�。�--
           
          K2SO4+
           
          MnSO4+
           
          S↓+
           
          H2O
          （3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)有毒氣體Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
          若反應(yīng)中NH3消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）氧化劑是
           
          ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          （2）
           
          mol H2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為
           
          ．
          （3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
           
          KMnO4+
           
          H2S+
           
          H2SO4（�。�-
           
          MnSO4+
           
          S↓+
           
          K2SO4+
           
          H2O
          （4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
           
           L．
          

			
          

			
          
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