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          【題目】為檢驗某鹵代烴(R-X)中的 X 元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入 AgNO3 溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入 NaOH 溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是（ ）
          A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (2) (4)
          C. (3) (2) (1) (6) (4) (5) D. (3) (5) (1) (6) (4) (2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】檢驗某鹵代烴(R-X)中的 X 元素的方法是取少量該鹵代烴，加入 NaOH 溶液，加熱煮沸，冷卻，加入足量稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，觀察沉淀的顏色。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若將H2O(液態(tài))、Ba(OH)2(固態(tài))、Cu(固態(tài))歸為一類，下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為
          一類(　　)
          A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉
          C. 空氣  D. 食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓強/kPa
          5.7
          8.3
          12.0
          17.1
          24.0
          平衡氣體總濃度/10-3mol/L
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A．該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
          B．因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進行
          C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3
          D．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學健的健能有關(guān)的是
          A ．CaO 與CO2 B ．NaCl與HCl C ．SiC 與SiO2 D．CCl2與I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源。
          （1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：已知：
          NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
          2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
          ①廢渣的成分為_____________（填化學式）。
          ②通入空氣不能過量，原因是______________________。
          ③吸收劑所吸收的氣體主要是______________。
          ④處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          （2）某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子。為確定其成分，設(shè)計如下實驗：
          a．取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到0.04 mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。
          b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
          根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：
          ①該廢水中一定含有的離子有_______________（填離子符號）。
          ②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________________（填儀器名稱）。
          ③圖中a=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
          陽離子
          Na+
          Al3+
          Fe3+
          Cu2+
          Ba2+
          陰離子
          OH－
          Cl－
          CO32－
          NO3－
          SO42－
          分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
          ①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
          ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
          ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
          ④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
          ⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
          （1）據(jù)此推斷A的化學式為：A  ；
          （2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  。
          （3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 （用離子方程式說明）
          （4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是  mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是
          A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1
          B．此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%
          C．20 ℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液
          D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度（T℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，該溫度下水的KW=   。該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）   25℃，其理由是   。
          此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
          （1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=   。
          （2）若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=   。
          （3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb=   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A．乙醇和是乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
          B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔高
          C.．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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