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          【題目】核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO，下列關(guān)于核糖的敘述正確的是
          A.可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)B.與葡萄糖互為同系物
          C.可以跟氯化鐵溶液顯色D.可以使紫色石蕊試液變紅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、分子中含有醛基，可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，A正確；
          B、據(jù)核糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C5H10O5，而葡萄糖的分子式為C6H12O6，故二者既不是同分異構(gòu)體，也非同系物，B錯(cuò)誤；
          C、因核糖中沒(méi)有酚羥基，不能與氯化鐵溶液作用顯色，C錯(cuò)誤；
          D、核糖中無(wú)—COOH，不能使石蕊試液變紅，D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )
          A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵
          B．X、Z元素都能形成雙原子分子
          C．鍵長(zhǎng)W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H
          D．鍵長(zhǎng)X—H<W—H，鍵能X—H<W—H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不溶于水且比水輕的一組液體是（ ）
          A.甲苯、四氯化碳
          B.苯、汽油
          C.硝基苯、一氯丙烷
          D.酒精、溴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義．
          （1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知： 
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
          寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式
          （2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇： 
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
          ①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
          A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
          C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
          ②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
          （1）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體． 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ． 
          N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJmol﹣1；
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
          （2）汽車(chē)尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng) 
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0﹣4min是平均反應(yīng)速率v（H2O）=此時(shí)K= ． 
          起始物質(zhì)的量
          甲
          乙
          丙
          n（H2O）/mol
          0.10
          0.20
          0.20
          n（CO）/mol
          0.10
          0.10
          0.20
          850℃在甲、乙、丙三個(gè)1L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)．平衡時(shí)甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 ． 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)間存在著如下圖所示的變化關(guān)系，其中A、B為單質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量A大于B；E在通常狀況下為有顏色，有刺激性氣味的氣體；H為一種氯化物，與堿石灰共熱可制取C；G中含A元素35%． 完成下列問(wèn)題：

          （1）用化學(xué)式表示各物質(zhì) ．
          （2）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
          （1）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體． 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ． 
          N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68.0kJmol﹣1；
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
          （2）汽車(chē)尾氣中含有CO和H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng) 
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示則0﹣4min是平均反應(yīng)速率v（H2O）=此時(shí)K= ． 
          起始物質(zhì)的量
          甲
          乙
          丙
          n（H2O）/mol
          0.10
          0.20
          0.20
          n（CO）/mol
          0.10
          0.10
          0.20
          850℃在甲、乙、丙三個(gè)1L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)．平衡時(shí)甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 ． 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
          A.熔融燒堿時(shí)，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH  2NaAlO2+H2O
          B.刻制印刷電路時(shí)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          C.打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O（g）  Mg（OH）2+H2↑
          D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據(jù)圖示可推出HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度( )
          選 項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          HCl物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)
          0.12
          0.04
          0.03
          0.09
          NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)
          0.04
          0.12
          0.09
          0.03
          

			
          

			
          
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