Question

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁ ＝＋571.2 kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1    ②
（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為            。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝          。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
（3）反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol^-1。
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                     。

Answer 1

（1）S^2- + H₂OHS^- +OH^-    HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫） （2）2.7×10^-3
（3）+172.5    （4）使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

試題分析：（1）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解方程式為S^2- + H₂OHS^- +OH^-、HS^- + H₂OH₂S +OH^-。
（2）當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，沉淀均達(dá)到溶解平衡，則溶液中＝==＝2.7×10^-3。
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式①BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁ ＝ 571.2 kJ·mol^-1、②BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂＝ 226.2 kJ·mol^-1，并根據(jù)蓋斯定律可知，（①－②）×即得到C(s) +CO₂(g)2CO(g)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝（＋571.2 kJ·mol^-1－226.2 kJ·mol^-1）×＝＋172.5 kJ·mol^-1。
（4）因?yàn)橐�使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），且反應(yīng)①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫，所以實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，