【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是
A. 原溶液中一定含有Na2SO4
B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有AlCl3
C. 原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1
D. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
【答案】D
【解析】
依據(jù)圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說明溶液中一定含OH-離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2-、和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子。
A. 溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故A錯(cuò)誤；
B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，故B錯(cuò)誤；
C. 依據(jù)圖象可設(shè)：碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2L，CO32+2H+=CO2↑+H2O；氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4L，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為3:4，故C錯(cuò)誤；
D. 依據(jù)分析判斷，原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故D正確；
答案選D。
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失。
②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同。
④同溫同壓下,任何氣體的分子間距離幾乎相等。
⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體。
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。
⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。
⑧氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。
A.④⑤⑦B.②③⑥⑦⑧C.①②③④D.①④⑤⑥⑦⑧
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【題目】按順序填寫下列分子或離子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道類型，立體構(gòu)型名稱。
(1)HCN__________、__________、__________；
(2)NH2－__________、__________、__________；
(3)NO2+_________、 __________、 __________；
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出銅網(wǎng)由黑變紅的化學(xué)方程式：________;在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_____ 反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，它們是_____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 ________________。
(4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有____________ 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入______(填寫字母)，然后再通過___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列問題：
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②溫度為500℃時(shí)，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡。用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=______________；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2
(4)由CO2制備甲醇還需要?dú)錃狻９I(yè)上用電解法制取Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖所示。電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________________________。
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中不正確的是
A. 沸點(diǎn)：W>X
B. 原子半徑：D>B>C>A
C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵
D. A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價(jià)化合物
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【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1
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【題目】最近，我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.1.8 g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×l023個(gè)
C.0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L
D.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：
(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；
(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。
(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應(yīng)為_________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為________。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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