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          A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
          Ⅰ.原子半徑：A < C< B < E< D  
          Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A=D    C=E   A + B=C
          Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A 
          Ⅳ.B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
          請(qǐng)回答：
          （1）甲為由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出其電子式            ；
          （2）寫(xiě)出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式              。裝置1經(jīng)過(guò)一段時(shí)間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為       。單質(zhì)F發(fā)生      （填電化學(xué)腐蝕類(lèi)型）

          （3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u>            。
          （4）上述元素中的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為          。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）
          （2）Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O ；O2+2H2O+4e-＝4OH-  吸氧腐蝕
          （3）NH4NO2+ AgNO3＝AgNO2↓+NH4NO3；c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
          （4）(NH4)2Fe(SO4)2取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色，證明有Fe2+（或加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。其他方案合理均可）。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
          元素
          		X 
          		Y 
          		Z 
          		W  
          		R 
          性質(zhì)信息
          		能形成+7價(jià)的化合物
          		日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著
          		通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子
          		焰色反應(yīng)為黃色
          		位于第IVA，是形成化合物種類(lèi)最多的元素
           
          請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）X在元素周期表中的位置是_______。 
          （2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
          （3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)________。
          （4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)________，將A 溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。 
          （5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是      。（用離子方程式表示）
          （6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫(xiě)出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式__________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
          （1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種；寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式________。
          （2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
          （3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    ；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化
          合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______。

          （4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______（填選項(xiàng)字母）。
          A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
          B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
          C氮的第一電離能大于氧
          D氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
          （5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_(kāi)______,CNO-的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____。
          （6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
          [CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          、I．德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。

          ①C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
          ②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)＋面數(shù)＋棱邊數(shù)＝2,
          請(qǐng)回答： C20分子共有________個(gè)正五邊形，共有________條棱邊。
          II.A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。
          (2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。該分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是__________________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
          (3)基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
           
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		a
                     		 
                     		b
                     		 
           
           
                     		 
                     		c
                     		 
                     		 
                     		d
                     		e
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		f
                     		 
                     		g
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
                            
          試回答下列問(wèn)題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
          （1）a的氫化物的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化形式為        ；d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為            ，中心原子的雜化形式為     ，該分子是        （填“極性”或“非極性”）分子。
          （2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是     ，原因是：       。
          （3）將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，寫(xiě)出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))              。
          （4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為                 ，該配合物的配體是                    、            ；
          （5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為      。若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對(duì)原子質(zhì)量為M。該晶體的密度為                （用字母表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子，B的簡(jiǎn)單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫(xiě)下列空白
          (1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過(guò)渡元素的是________(填寫(xiě)元素符號(hào))
          (2)寫(xiě)出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。
          (3)AF3分子中A原子的雜化類(lèi)型是________，AF3分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)__________。
          (4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
          (5)構(gòu)成G晶體的微粒是________，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為_(kāi)_______結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10－10 m，G金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度，即下圖乙中AB的長(zhǎng)度為_(kāi)_______m。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
          （1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）     ＞           。
          （2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
          （3）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                   。
          （4）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
          （5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是           。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價(jià)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (每空1分,共8分) 實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題

          填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A             B            
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟：
          連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱
          （3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是              ；
          ②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                        ；
          ③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是
          A．NH4H的電子式為 B．NH4Cl的電子式為 
          C．NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵 D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成 
          

			
          

			
          
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