【題目】《茉莉花》是首膾炙人口的江蘇民歌。乙酸苯甲酯可以從茉莉花中提取，也可用如圖路線合成：
（1）乙酸苯甲酯的分子式為__，C的結(jié)構(gòu)簡式為__，B中所含官能團的名稱為__，③的反應(yīng)類型為___。
（2）①的化學(xué)方程式為___。
（3）乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
【答案】C9H10O2 
羧基 取代反應(yīng) 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 
+NaOH
CH3COONa+
【解析】
乙醇在Cu催化作用下加熱反應(yīng)生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)被氧化B為CH3COOH，乙酸和C發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，則C是
，甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲苯，一氯甲苯發(fā)生水解(取代)反應(yīng)得C，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。
(1)根據(jù)乙酸苯甲酯結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C9H10O2，通過以上分析知，C為，B為CH3COOH，B中官能團是羧基，③為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
(2)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
(3)乙酸苯甲酯中含有酯基，能堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為
+NaOH
CH3COONa+
。
課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案
優(yōu)百分課時互動系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。
（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：___。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應(yīng)，試計算：
（1）求鋁的物質(zhì)的量___；
（2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量___和物質(zhì)的量濃度___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：
時，
；
；
稀溶液中，
；
；
紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為
，已知：
；
；
下列結(jié)論正確的是
A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱
C.碳的燃燒熱大于
D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出
熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。鈷酸鋰（LiCoO2）電池的工作原理如圖所示，其中A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過。電池反應(yīng)式為： LixC6+ Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。下列說法中正確的是
A.充電時Li由B極區(qū)域移向A極區(qū)域
B.充電時，A為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C6＋xLi+＋xe－=LixC6
C.放電時，B為正極，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi+＋xe－=LiCoO2
D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:
(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
當Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.
(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關(guān)系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②溫度為T2℃時，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)
③溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的強為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示
①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________________________________________。
②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是___________________________________。
II:利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示
請回答下列問題:
(4)①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨II負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________________。
②若用10A的電流電解60min，已知該電解池的電解效率為80.4％，則乙中陰極得到____g質(zhì)量的Ag。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進行了探究。
已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水
②Fe2++6SCN-
Fe(SCN)64-（無色）
Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）
裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。
（1）試劑a是__。
（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。
（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。
（4）有同學(xué)認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認為是否合理并說明理由__。
Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究
（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是__。
（6）依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。
Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用
（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應(yīng)的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當引起的誤差）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)下列物質(zhì)：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導(dǎo)電的是________________，屬于電解質(zhì)的是_________________。(填編號)
(2)節(jié)日焰火利用的是____反應(yīng)，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于___效應(yīng)。
(3)①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________；
③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。
Ⅰ．中和熱的測定
在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H =-57.3kJ·mol1。按照圖所示裝置進行實驗。
（1）儀器A的名稱是______。
（2）碎泡沫塑料的作用是___________。
（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H____-57.3kJ·mol1（填“＞”“=”或“＜”）。
Ⅱ．中和滴定
（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20．00 mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為_________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標志是__________。
（2）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______。
A. 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E. 配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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