【題目】某興趣小組用如圖裝置探究甲烷與氯氣反應同時收集副產(chǎn)品鹽酸，下列說法正確的是（ ）
A.濃硫酸在整套裝置中的作用是干燥氣體
B.采用200mL8mol/L鹽酸與足量二氧化錳反應最多可得0.4molCl2
C.石棉上可滴加飽和食鹽水，用于吸收氯氣
D.光照一段時間，裝置C硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)的黑色小顆�？赡苁翘�
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物
B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅
C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應是2H2S+O2
2S+2H2O
D.當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是_________________________(用化學方程式表示)。
(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2
2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1
①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為：氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol－1；C＝O的鍵能為799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol－1;請計算出反應2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以計算△H2＝__________kJ·mol－1
(3)1573K時，N2＋O2
2NO平衡常數(shù)為2.0×10－6，若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為_____________mol，N2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)T<500K時，反應NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分兩步進行：
第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反應)
第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反應)
下列表述正確的是__________(填標號)
A.反應速率與NO2濃度有關 B.反應速率與NO濃度有關
C.反應的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第一步反應活化能較低
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【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)
N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。
（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2
混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電極反應為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是
A. 電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g
B. 電解池中加入少量硫酸增強導電性
C. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多
D. 電池工作時，負極可發(fā)生反應： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
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【題目】
是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應為: 
。該反應分兩步進行,其基本原理如下圖所示:
過程I的反應為,
(])該原理中,
的作用是_____________
(2)過程II反應的熱化學方程式為____________
(3)壓強為
時,地康法中
的平衡轉(zhuǎn)化率
隨溫度變化曲線如圖。
①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c點表示投料不變，
、壓強為
時，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
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【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖，其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為石墨電極。下列相關敘述正確的是
A.b電極為陽極
B.電子由b電極經(jīng)過溶液流入a電極形成回路
C.b電極上發(fā)生失去電子的反應
D.尿素在a電極發(fā)生氧化反應
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【題目】下列說法正確的是
A.c(H+)＝
的溶液一定呈中性
B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小
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