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          某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：
          (一)閱讀材料，獲取信息
          (1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。
          (2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_____性和_____性。
          (3)從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____。
          (二)確定要研究的問題
          該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？
          (三)設(shè)計方案，實施探究
          用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)①：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)②：無明顯現(xiàn)象。
          (4)基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是__________。
          (5)基于假設(shè)②，結(jié)論是______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)堿性     ClO-+H2OHClO+OH-
          (2)氧化　　漂白　　不穩(wěn)定(任寫兩個即可)
          (3)CO2等酸性氣體、光和熱等
          (4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)
          (5)鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象
          NaClO溶液顯堿性，因HClO是弱酸，ClO-可以水解。又因HClO有強氧化性，可用于漂白，但HClO不穩(wěn)定，空氣中的CO2等酸性氣體、光、熱等會使其失效。若有明顯現(xiàn)象，鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹，則可說明該消毒液對鐵釘有腐蝕作用。若無明顯現(xiàn)象，則不能確定該消毒液對鐵釘是否有腐蝕作用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
          回答下列問題：

          （1）b中反應(yīng)的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。
          （2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。
          （3）d中的試劑為____________。
          （4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。
          （5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進行了如下實驗探究。
          實驗一：定性研究。
          ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色退去；

          ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強；
          ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
          第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
          請回答：
          (1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性比氯水強的原因是                        。
          (2)依據(jù)上述實驗可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有       (填寫溶質(zhì)的化學(xué)式)。
          實驗二：定量研究。
          在圓底燒瓶底部，用一塑料網(wǎng)包住塊狀石灰石(過量)與150 mL飽和氯水反應(yīng)，按下圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，將裝置密封后再加熱，煮沸燒瓶中的液體，量筒中的氣體不再增加時停止實驗。

          請回答：
          (3)實驗結(jié)束后檢測到量筒中收集到的氣體除CO2外還有O2，請寫出Ⅰ中產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。
          (4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，請你對裝置Ⅲ進行改進(水槽中仍為水)，最簡單的方法是                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時,設(shè)計了下列實驗。
          【實驗Ⅰ】 硫的質(zhì)量確定:

          按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:
          滴定次數(shù)
          		待測溶液
          體積/mL
          		草酸溶液體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		1.50
          		23.70
          2
          		25.00
          		1.02
          		26.03
          3
          		25.00
          		0.00
          		24.99
          相關(guān)反應(yīng):①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+
          ②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
          【實驗Ⅱ】 鐵的質(zhì)量確定:
          將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。
          試回答下列問題:
          (1)檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是                                       。
          (2)滴定終點的判斷方法是                                       。
          (3)試管C中品紅溶液的作用是                                       。
          有同學(xué)提出,撤去C裝置,對實驗沒有影響,你的看法是　　　　　　　　　　 (選填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
          (4)根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為                                       。
          【問題探究】 滴定過程中,細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因,甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
          編號
          		溫度/℃
          		酸化的H2C2O4
          溶液/mL
          		KMnO4
          溶液/mL
          		溶液褪
          色時間/s
          1
          		25
          		5.0
          		2.0
          		40
          2
          		25
          		5.0(另加少量可溶
          于水的MnSO4粉末)
          		2.0
          		4
          3
          		60
          		5.0
          		2.0
          		25
           
          (5)分析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
          A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層
          B．裝置②為噴泉實驗
          C．裝置③可用來吸收HCl氣體
          D．以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖示實驗操作合理的是（   ） 
          A．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si 
          B．圖2為制備少量氧氣 
          C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
          D．圖4為制備并收集少量NO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
           
          		實驗?zāi)康?br />實驗步驟及現(xiàn)象
          A
          		檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
          		試樣白色沉淀沉淀不溶解
          B
          		制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性
          		MnO2和稀鹽酸氣體褪色
          C
          		證明酸性條件H2O2氧化性比I2強
          		碘化鈉溶液溶液變藍色
          D
          		探究濃度對于化學(xué)平衡的影響
          		FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對實驗Ⅰ~ Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（   ）
          A．實驗Ⅰ試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液
          B．實驗Ⅱ試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          C．實驗Ⅲ鐵棒上有無色氣泡產(chǎn)生
          D．實驗Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應(yīng)：
          CuSO4 CuO + SO3↑     2SO3  2SO2↑+ O2↑
          用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。

          實驗步驟：
          ①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。
          ②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。
          ③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
          ④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。
          回答下列問題： 
          （1）反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=          。
          （2）B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是        ，而溫度明顯升高的主要原因是        ；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是         。
          （3）儀器E的作用是      。
          （4）按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)
          ①如果能，則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為          （用m表示）。
          ②如果不能，則原因是           。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是           。
          

			
          

			
          
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