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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是
          A. VSEPR模型可用來預測分子的立體結構
          B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構
          C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥
          D. 分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，故A正確；B.分子的空間結構與價電子對相互排斥有關，故B正確；C.中心原子上的孤電子對參與互相排斥，故C不正確；D.分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定，故D正確。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所配溶液濃度為1mol/L的是（　�。�
          A. 將31g Na2O溶于1L水中 B. 常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液
          C. 將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mL D. 將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：（ ）
          ①Cl－的結構示意圖
          ②羥基的電子式：
          ③HClO的結構式：H—Cl—O
          ④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
          ⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質
          ⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；
          ⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化（ ）
          A. ①②⑤ B. ①④⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答下列問題：
          （1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是_________________。陰極反應式：__________。
          若陽極轉移電子0.6 mol生成Al的質量是________ g。
          （2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是_____________________________。
          （3）工業(yè)產品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，工作原理如下圖所示。
          ①該電解槽的陽極反應是__________________。
          ②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，原因為___________________________
          ③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填“A”或“B”)導出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是 (　 　)
          A. 31d和33d屬于同種核素
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
          C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽
          D. e和其它四種元素均能形成共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。
          (1)混合氣體A的主要成分是____________。
          (2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。
          (3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。
          (4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
          A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關,下列有關物質的用途敘述錯誤的是( )
          A.Ca(ClO)2用于消毒殺菌B.用鋁制容器盛裝稀硫酸
          C.Fe2O3用于煉鐵D.氧化鎂作耐火材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
          （1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學式），由此可以推知CN22—的空間構型為________。 
          （2）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。
          （3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是__________。
          （4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數和配體提供電子數之和為14，求n= ______ 。
          

			
          

			
          
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