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          根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol； 
          2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
          2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
          判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
          A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，
          ②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，
          ③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，
          ①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2，
          ②與③相比較，由于H2O（l）→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3，則Q1＞Q2＞Q3，故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1時(shí)30分，我國(guó)的“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,發(fā)射“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器的火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和氧化劑N2O4，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?.4 mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出219.3 kJ的熱量。
          （1）寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                             ；
          （2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是                        ；
          （3）肼除應(yīng)用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                                 ，正極反應(yīng)式為：                                  ；
          （4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
          A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          國(guó)家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。
          （1）已知25℃時(shí)：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）  △H＝akJ/mol
          2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）  △H＝bkJ/mol。
          則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。
          （2）有人設(shè)想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸。

          寫(xiě)出SO2電極的電極反應(yīng)式__________________________。
          （3）提高反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）  △H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一。某課外活動(dòng)小組進(jìn)行了如下探究：
          ①T1溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，前5 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。
          ②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是
          _________（填序號(hào)）。
          a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
          b．溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2
          c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2
          d．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
          ③在其他條件不變的情況下，探究起始時(shí)氧氣物質(zhì)的量對(duì)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____，溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有         （填字母）。
          A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
          B．鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活
          C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
          （2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
          2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）    △Hl="+1411.0" kJ／mol
          2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）   △H2="+1366.8" kJ／mol
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是               。
          （3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
          溫度（K）
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          n（H2）/n（CO2）
          		500
          		600
          		700
          		800
          1.5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2
          		60
          		43
          		28
          		15
          3
          		83
          		62
          		37
          		22
           
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[]，CO2的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”“減小”或“不變”）。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          （4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是       （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
          已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          		C—C
          		C—H
          		H—H
          		C—O
          		C≡O(shè)
          		H—O
          鍵能/kJ·mol－1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		1072
          		463
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=               ；
          （2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          壓強(qiáng)/MPa
          		12．6
          		10．8
          		9．5
          		8．7
          		8．4
          		8．4
           
          則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是       ；
          A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆
          B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
          D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
          （Ⅱ）回答下列問(wèn)題：
          （1）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

          （2）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下： 

          （1）反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH     0（填“＞”或“＜”）。
          （2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
          ①4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
          ②6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
          ③6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
          反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝              kJ?mol－1。
          （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖。

          該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：                              
          （4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－，處理過(guò)程中用Fe作兩極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀來(lái)除去Cr2O72-。
          ①寫(xiě)出電解過(guò)程中Cr2O72－被還原為Cr3+的離子方程式：                                     。
          ②該電池工作時(shí)每處理100L Cr2O72-濃度為0.002mol/L廢水，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣          L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

          （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                           。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是         （填字母）。
          （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol
          N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H =" +180.5" kJ/mol
          寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                                          
          （II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。
          （3）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。
          （4）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
          A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B．壓強(qiáng)增大
          C．生成物有催化作用              D．反應(yīng)物接觸面積增大
          （5）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
          時(shí)間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		35
          		50
          		60
          		70
          		80
          溫度/℃
          		25
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26.5
          		27
          		27
          		27
          		27
           
          結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
          （6）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		銅片
          質(zhì)量/g
          		0.1mol·L-1的
          硝酸體積/mL
          		硝酸銅
          晶體/g
          		亞硝酸鈉
          晶體/g
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		5
          		20
          		_______
          		_______
          		實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。
          ②
          		5
          		20
          		0.5
          		0
          ③
          		5
          		20
          		0
          		0.5
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）請(qǐng)?jiān)谙聢D所示分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中用“*”標(biāo)記出手性碳原子。若用該有機(jī)物進(jìn)行核磁共振實(shí)驗(yàn)，所得核磁共振氫譜有________個(gè)峰，強(qiáng)度比為_(kāi)_______。

          （2）已知某硼烷相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個(gè)峰且強(qiáng)度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液態(tài)水可放出722 kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________。
          

			
          

			
          
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