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          【題目】在下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是
          A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
          C. 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D. 1L 0.3 mol/L鹽酸溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題溶液中某一離子濃度的求法：該物質(zhì)的濃度×該離子個(gè)數(shù)；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L, BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L ； D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,綜上，C最大；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是
          A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
          C. 0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
          D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
          A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:
          弱酸
          CH3COOH
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)(常溫)
          Ka=1.8×10-5
          Ka1=4.3×10-7；
          Ka2=5.6×10-11
          下列判斷正確的是
          A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
          B. 常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18
          C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
          D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25 ℃)，判斷下列說(shuō)法正確的是
          化學(xué)式
          電離常數(shù)
          HClO
          Ka=3.0×10-8
          H2CO3
          Ka1=4.3×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          A. 向氯水中加入硫酸，可增強(qiáng)殺菌效果
          B. 溫度升高，次氯酸的電離常數(shù)增大
          C. 25 ℃時(shí)，ClO-的水解常數(shù)為3.0×10-6
          D. 要提高氯水中HClO的濃度，可加入足量的Na2CO3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下:
          相對(duì)分子質(zhì)量
          密度(g/cm3)
          沸點(diǎn)(℃)
          水溶性
          2-羥基-4-苯基丁酸
          180
          1.219
          357
          微溶
          乙醇
          46
          0.789
          78.4
          易溶
          2-羥基-4-苯基丁酸乙酯
          208
          1.075
          212
          難溶
          實(shí)驗(yàn)步驟:
          ①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無(wú)水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；
          ②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；
          ③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；
          ④精制產(chǎn)品。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          （1）油水分離器的作用為__________。
          （2）本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，因?yàn)闇囟冗^(guò)高會(huì)使產(chǎn)率_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是_________。
          （4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4的作用為____；然后過(guò)濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2裝置中的錯(cuò)誤有_________。
          （5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
          +H2O+H2SO4+NH4HSO4
          + Cu(OH)2  +H2O
          制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)。
          己知: 苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          （1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)，在裝置示意圖中，儀器a的名稱是________，其作用是_____________；
          （2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標(biāo)號(hào))。
          A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
          （3）如果要將苯乙酸粗品進(jìn)一步提純，你選擇的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填二種方法)。
          （4）用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________；
          （5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，一定能在無(wú)色溶液中大量共存的是（ ）
          A. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、OH-、Cl-
          C. Na+、H+、SO42-、OH- D. H+、Na+、Cl-、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中。現(xiàn)向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)  xC(g) ΔH＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
          A. x不可能等于1
          B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲＜K乙
          C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
          D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1
          

			
          

			
          
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