【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是
A. 由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4>HClO3
B. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16e-
C. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質(zhì)量為51.5g，則該反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O
【答案】D
【解析】A. 由題中化學(xué)方程式可知，氯酸是氧化劑，高氯酸和氧氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO3> HClO4，A不正確； B. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得10c=12+2d，根據(jù)氯原子守恒可得2c+d=8，聯(lián)立方程組可解得c=2、d=4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-，B不正確；C. 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榘l(fā)生了5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，C不正確；D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質(zhì)量為51.5g，n(O2)
+n(Cl2)
=51.5g，n(O2)+n(Cl2)=1mol，所以n(O2)=n(Cl2)=0.5mol，所以在化學(xué)方程式中，氧氣和氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即b=c，由氯原子守恒得a=2c+d，由電子轉(zhuǎn)移守恒得4b+2d=10c，聯(lián)立方程組解得a=5、b=c=1、d=3，配平后得到該反應(yīng)方程式為5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O，D正確。本題選D。
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，計(jì)算氮氮三鍵的鍵能為（ ）
A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= 
×100%
②c= 
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
離子 | |
陽離子 | Na＋、Mg2＋、X |
陰離子 | Cl－、SO |
請回答下列問題：
（1）離子X是______________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是__________________。
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是__________。
（3）寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.甲烷和乙烷互為同分異構(gòu)體
B.工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取金屬Na
C.鋁制品耐腐蝕的原因是因?yàn)殇X的性質(zhì)不活潑
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的碳原子數(shù)是6.02×1022
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)
C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)物的狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中制取高純碳酸鈷（CoCO3)的工藝流程如下：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程
式為_____________________(產(chǎn)物中只有一種酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；但若用HC1代替H2SO4會造成的后果是______________。
（3）過程Ⅲ中碳酸鈉溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，寫出沉淀Al3+的離子方程式___________________。
（4）過程Ⅳ沉鈷的離子方程式是______________________。
（5）CoCO3可用于制備鋰離子電池的正極材料LiCoO2，其生產(chǎn)工藝是將n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO3和CoCO3的固體混合物在空氣中加熱至700℃～900℃。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A,B,C,D,E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1．E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2﹣相同． 
試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是 ．
（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是 ． （用化學(xué)式作答，下同）
（3）B和E最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，酸性較弱的為 ． 若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ ， Ⅱ ， 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（4）由以上五種元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A,C,D的鹽 |
b | C,D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1：1 |
c | 化學(xué)組成為AC2 |
①a含有的化學(xué)鍵有；
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
