【題目】將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：
Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) 
CoCl42-(aq) ΔH＞0
粉紅色 藍(lán)色
下列說法正確的是
A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]
C. 將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色
D. 增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2＋、Cl－濃度都減小
【答案】B
【解析】
A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；
B、化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
C、Co2+為紅色，CoCl42-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
D、增大Cl－濃度，平衡正向移動(dòng)，Co2+濃度減小，但Cl-濃度增大。
A項(xiàng)、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、Co2+（aq）+4Cl-（aq）CoCl42-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)k= c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]，B正確；
C項(xiàng)、Co2+為紅色，CoCl42-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、增大Cl－濃度，平衡正向移動(dòng)，Co2+濃度減小，CoCl42-增大，因化學(xué)平衡常數(shù)不變，溶液中Cl-濃度增大，故D錯(cuò)誤。
故選B。
出彩同步大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：
Ⅰ．在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。
Ⅲ．將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。
Ⅳ．向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．將粗苯甲酸加入……，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)
溫度（℃） | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化鉀 | 在乙醇中 | 難溶 | ||
(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。
(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。
(4)將Ⅴ中操作補(bǔ)充完整：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是
A. A、B之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. B點(diǎn)，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C. C點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是
A. b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7
B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3
C. Vd<30 mI
D. e點(diǎn)溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請(qǐng)回答下列問題：
(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布圖為___________；基態(tài)As原子核外能量最高能級(jí)的電子云形狀為___________。
(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(3M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有關(guān)NH3、H2O的說法正確的是___________(填字母)。
a分子空間構(gòu)型相同 b中心原子雜化類型相同 c.鍵角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ鍵。
③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。則T的化學(xué)式為______________________。
(4)碳和鎢組成一種晶體，其熔點(diǎn)為2870℃，硬度接近金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則其化學(xué)式為______________________。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該晶胞中B原子所處空間類型為___________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)，空間的填充率為___________。
已知該晶體的密度為ρg·cm－3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長(zhǎng)為___________pm(列式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 常溫下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<
B. 濃度為0.1mol·L－1的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)
C. 25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaCl2溶液中溶度積相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下：
已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。
②試劑X可以是__________________(填標(biāo)號(hào))。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
（4）NH3含量的測(cè)定
i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；
ii. 空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有____________（填標(biāo)號(hào)）。
A. 適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)
（5）為測(cè)定Cl－的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。
稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7
B. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后
C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后
D. C(OH-)=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________。
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________________，在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(3)以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為________L。
（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4.1106 | K1 | K2 | … |
完成下列問題：
①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較K1、K2的大�。篕1_______ K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________（填序號(hào)）；
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式__________________________________；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是__________（填序號(hào)）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
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