【題目】1，3—丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應時，會生成兩種產(chǎn)物M和N（不考慮立體異構），其反應機理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉化為N，能量變化如圖2所示。下列關于該過程的敘述錯誤的是
A.室溫下，M的穩(wěn)定性強于N
B.N存在順反異構體
C.有機物M的核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：2：2
D.
H=-(E2-E1)kJmol-1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】南開大學的周其林院士及其團隊憑借“高效手性螺環(huán)催化劑”的發(fā)現(xiàn)，獲得了2019年度國家自然科學獎一等獎。一種手性螺環(huán)分子的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物說法錯誤的是
A.分子式為C16H12N2O2
B.分子中除氫原子之外的所有原子可能共平面
C.分子中只有一個手性碳原子
D.在酸性條件下能水解，且水解產(chǎn)物有8種化學環(huán)境不同的氫原子
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【題目】對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）
A. 反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應
B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極
C. 化學反應的焓變與反應方程式的計量數(shù)有關
D. 若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L
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【題目】如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置(夾持儀器已略去)，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是( )
A.氯化氫和水
B.氧氣和水
C.氨氣和水
D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液
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【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為
的烴，下列說法中不正確的是（ ）
A.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
C.分子中至多有14個碳原子處于同一平面上
D.該烴不屬于苯的同系物
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。
請回答下列問題：
（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。
（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。
（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。
（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀
【解析】
A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答。
A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3；
(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；
(2)NH3與氧化銅反應，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuO 
N2+3Cu+3H2O；
(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO 
5N2+6H2O；
(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。
【題型】推斷題
【結束】
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。
（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。
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【題目】碳元素以C—C鍵構成了有機界，硅元素以
鍵構成了整個礦物界，鍺元素是重要的國家戰(zhàn)略資源。碳族元素組成了有機界、無機界和當代工業(yè)。回答下列問題：
(1)基態(tài)鍺(
)原子的核外電子排布式為
_____；
分子空間構型是__________。
(2)
發(fā)生水解的機理如圖：
不能按照上述機理發(fā)生水解反應，原因是____________________。
(3)金剛石熔點為4440℃，晶體硅熔點為1410℃，金剛石熔點比晶體硅高的原因是_______。
(4)C和
經(jīng)常形成原子晶體，原子晶體的配位數(shù)普遍低于離子晶體，原因是_____。
(5)在硅酸鹽中，
四面體[如圖(a)和(b)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖(c)為片層狀結構的多硅酸根，其中原子的雜化方式為______，化學式為_______。
(6)鋁硅酸鹽分子篩在化工領域有重要的應用。鋁硅酸鹽結構中
價鋁部分地置換
四面體結構中
價的硅。從結構角度分析價鋁能夠置換價硅的原因是_________。
(7)石墨采取六方最密堆積方式，晶胞結構如圖。晶胞參數(shù)為底邊長
，高
，阿伏加德羅常數(shù)為
，則石墨晶體的密度為_______
。
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【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。
試回答下列問題：
(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反應的化學方程式為_______。
(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。
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