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        1. 【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中產(chǎn)生灼燒感,能夠起到降血壓和膽固醇的功效,進而在很大程

          度上預防心臟病,也能綴解肌肉關節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為:

          其中一種辣椒素脂類化合物J的合成路線如下:

          已知:①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質(zhì)量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰

          ②J的分子式為C15H22O4

          回答下列問題:

          (1)G所含官能團的名稱為_______________________。

          (2)由A和B生成C的化學方程式為___________________。

          (3)由C生成D的反應類型為____________,D的化學名稱為________________。

          (4)由H生成I的化學方程式為_______________________。

          (5)在G的同分異構體中,苯環(huán)上的一氯代物只有種的共有_____種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的是__________(寫結構簡式)。

          (6)參照上述路線,設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯的路線:__________。

          【答案】 醚鍵、(酚)羥基 加成(或還原)反應 4,4-二甲基-1-戊醇 8(7)

          【解析】根據(jù)流程和J是酯類化合物可知F為酸,I含有-OH,GI的碳鏈結構相同,根據(jù)j的結構特點逆推可得G的結構簡式為,從而H的結構簡式為 ,I中含有的碳原子數(shù)為8,所以F分子中含有7個碳原子,C、D、E、F中的碳原子數(shù)均為7,E為醛類化合物,則B也為醛類,B的相對分子質(zhì)量為44,所以BCH3CHO,A也為醛類,且含碳原子數(shù)為5所以A的分子式為C5H10O,A中只有兩種峰,故A的結構簡式為(CH3)3CCHO,根據(jù)信息可寫出C的結構簡式為 。

          (1根據(jù)上面G的結構簡式可知G中含有的官能團為醚鍵和酚羥基。

          (2)由上已知A、B、C的結構,根據(jù)已給信息寫出AB生成C的化學方程式為:。

          (3)C中含有碳碳雙鍵和醛基,與H2發(fā)生加成反應;CH2加成生成的D的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,主鏈從離羥基近的一端開始編號,名稱為4,4-二甲基-1-戊醇。

          (4)H分子中含有官能團-Cl,在NaOH溶液中發(fā)生水解反應,生成醇類,化學方程式為:。

          (5) G的結構簡式為,同分異構體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則有兩種情況,一是苯環(huán)上有兩個相同的對位取代基,可能為兩個-CH2OH-O-CH3、共有2種同分異構體;二是苯環(huán)上有四個取代基,且是兩個-OH和兩個-CH3,先固定2-OH的位置,有鄰、間、對三種關系,然后再移動兩個-CH3,共有6種結構

          ,故符合條件的總共有8種同分異構體;核磁共振氫譜顯示兩組峰,則苯環(huán)上可能有2個對位取代基,且是醚鍵,結構簡式為。

          (6) 乙酸正丁酯的單體分別是乙酸和正丁醇,乙酸可由乙醛氧化得到,根據(jù)已知信息兩分子乙醛在稀NaOH溶液中反應生成CH3-CH=CH-CHO,然后在催化劑作用下與H2加成生成正丁醇,最后乙酸與正丁醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸正丁酯故合成路線圖為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列所發(fā)生的反應中,屬于酯化反應的是(

          A. 實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸反應 B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色

          C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 甲烷與氯氣混合,黃綠色消失

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機硫,如COS、CH3SH等。

          回答下列問題:

          (1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為__________。

          (2)COH2S反應可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡,數(shù)據(jù)如下表所示:

          實驗

          溫度/℃

          起始時

          平衡時

          n(CO)/mol

          n(H2S)/mol

          n(COS)/mol

          n(H2)/mol

          n(CO)/mol

          1

          150

          10.0

          10.0

          0

          0

          7.0

          2

          150

          7.0

          8.0

          2.0

          4.5

          a

          3

          400

          20.0

          20.0

          0

          0

          16.0

          ①該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

          ②實驗1達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

          ③實驗2達到平衡時,a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

          ④實驗3達平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

          (3)COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。

          (4)有一種脫硫工藝為:真空K2CO3一克勞斯法。

          ①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK2=- 19.0)。

          ②已知下列熱化學方程式:

          a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

          b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

          克勞斯法回收硫的反應為SO2H2S氣體反應生成S(s),則該反應的熱化學方程式為_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化學用語正確的是

          A. 羥基的電子式: B. 中子數(shù)為16的磷原子:3115P

          C. 氟原子的結構示意圖: D. HClO的結構式:H-C1-O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(MgO占40%,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

          根據(jù)題意回答下列問題:

          (1)實驗中需用1mol/L的硫酸800 mL,若用18.4 mol/L的濃硫酸來配制,則量取濃硫酸時,需使用的量筒規(guī)格為_______。(填字母)

          A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

          (2)加入的NaClO 可與酸解液中Mn2+ 反應:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-,溶液中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為___________。該步驟中,物質(zhì)X是________(填化學式)。

          (3)“濾渣”中除MnO2、CaSO4 外還有_______。(填化學式)

          (4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

          溫度/℃

          40

          50

          60

          70

          溶解度/g

          MgSO4

          30.9

          33.4

          35.6

          36.9

          CaSO4

          0.210

          0.207

          0.201

          0.193

          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟:____________。

          (5)“操作I”是將濾液經(jīng)過一系列操作后真空干燥,采用“真空干燥”的原因是________。

          (6)實驗中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O 為147.6 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為________%。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,全部屬于純凈物的是

          A. 汽油、油脂、聚丙烯 B. 碳酸、鹽酸、冰醋酸

          C. 甘油、乙醇鈉、軟脂酸 D. 福爾馬林、食鹽、酒精

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化不涉及氧化還原反應的是

          A.食物的腐敗B.金屬的冶煉C.鐵質(zhì)菜刀生銹D.鐘乳石的形成

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

          A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸

          C. 乙醛、乙二醇、溴乙烷 D. 苯酚、乙醇、甘油

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為測定某NaHCO3樣品的純度(雜質(zhì)為NaCl),進行如下實驗:
          (1)稱取2.000g樣品,配成200mL待測液,配制待測液所需定量儀器有;
          (2)在錐形瓶中放入20.00mL待測液,滴加2滴甲基橙,搖勻.用0.100mol/L的標準鹽酸滴定,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛注視 . 直到滴入最后一滴鹽酸,溶液顏色由色變?yōu)?/span>色,并在內(nèi)不發(fā)生變化,停止滴定,記錄讀數(shù).
          (3)重復滴定實驗1~2次,計算平均消耗鹽酸22.60mL.重復實驗的目的是
          (4)所配待測液中NaHCO3的濃度為mol/L;樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為

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