[題目]根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識計算:(1)6.02×1022個Na+的物質(zhì)的量為: ．(2)3molH2O的質(zhì)量為: ．(3)同溫同壓下.同體積的CH4和CO2物質(zhì)的量之比為, 分子個數(shù)之比,原子個數(shù)之比,質(zhì)量比．題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識計算：
（1）6.02×1022個Na+的物質(zhì)的量為：．
（2）3molH2O的質(zhì)量為：．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質(zhì)的量之比為；分子個數(shù)之比；原子個數(shù)之比；質(zhì)量比．

【答案】
（1）0.1mol
（2）54g
（3）1：1；1：1；5：3；4：11
【解析】解：（1）n= = =0.1mol；所以答案是：0.1mol；（2）3molH2O的質(zhì)量為m=nM=3mol×18g/mol=54g；所以答案是：54g；（3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量都為1mol，則根據(jù)N=nNA可知：氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1； 1個CH4中含有5個原子，1個CO2中含有3個原子，則原子數(shù)之比為1×5：1×3=5：3， 1molCH4的質(zhì)量為1mol×16g/mol=16g，1molCO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，質(zhì)量之比為16：44=4：11，所以答案是：1：1； 1：1； 5：3；4：11．

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Ⅰ.（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______。負極反應(yīng)式為：__________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為_____（填Mg 或 Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式_______。

Ⅱ、由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式___________________________。

Ⅲ.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。

（1）該電池工作時，b 通入的物質(zhì)為_____， c 通入的物質(zhì)為___________________。

（2）該電池正極的電極反應(yīng)式為：___________________。

（3）工作一段時間后，當 3.2 g 甲烷完全反應(yīng)生成 CO2 時，有_______個電子轉(zhuǎn)移。

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【題目】(硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是______，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是___________________。（答一條）

（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。請完成該實驗方案。（已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）

序號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， ______。	有白色沉淀生成	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_____。	有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2	樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

（4）在(3)的實驗中，某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能___________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)