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          【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　�。�
          A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
          C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.3mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X＋Y2Z；反應(yīng)開始至2min末生成Z是0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則Z的反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)，故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】基本知識填空
          （1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的_____與____相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
          （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：_____、____、_____、_____、_____。
          （3）對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：______。
          （4）強電解質(zhì)包括的范圍：____、____、____。弱電解質(zhì)包括的范圍：____、_____、____、_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是
          A.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
          B.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x==2Li+(1-)O2
          C.放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極
          D.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的三套實驗裝置：
          （1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是________(填裝置序號)。
          （2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。說明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應(yīng)在丙試管中進行)。
          ①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________。
          ②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是_________________________________________。
          （4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。
          方法①：選擇裝置________(填裝置序號)進行實驗；
          方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（　�。�
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請回答下列問題：
          (1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。
          (2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。
          (3)請設(shè)計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。
          (4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學(xué)式)
          (5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。
          (6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進行研究有著重要意義。
          (1)t℃時，關(guān)于N2、NH3的兩個反應(yīng)的信息如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          正反應(yīng)活化能
          逆反應(yīng)活化能
          t℃時平衡常數(shù)
          N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0
          a kJ/mol
          b kJ/mol
          K1
          4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0
          c kJ/mol
          d kJ/mol
          K2
          請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式：______________________，t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。
          (2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時，H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。
          ①圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
          ②己知某溫度下該反應(yīng)達平衡時各物質(zhì)均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。
          (3)①科學(xué)家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________________________________。
          ②理論上電池工作時，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2時，可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，請回答有關(guān)問題：
          （1）a點溶液中c(H＋)為____mol·L－1。
          （2）b點溶液中溶質(zhì)__，CH3COOH的電離常數(shù)___1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________。
          (2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
          ①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。
          A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
          ②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________(填化學(xué)方程式)。
          (3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
          ①長玻璃管的作用是__________________________________________________。
          ②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_______________________________________________。
          (4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填字母)。
          a.b.c.d.e.
          

			
          

			
          
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