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          波爾多液是一種常用的植物殺菌劑，它用硫酸銅、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一種天藍色黏稠狀懸浮液體。通�，F(xiàn)用現(xiàn)配，你認為下列哪種容器不能用來盛裝波爾多液(　　)。
          A．塑料容器 B．銅制容器C．鐵制容器 D．陶器
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          鐵的金屬性比銅強，容易置換出銅：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

          (1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
          A．品紅溶液　　　  B．紫色石蕊溶液
          C．酸性KMnO4溶液　　　  D．溴水
          (2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
          (3)過程③中，需加入的物質(zhì)是________。
          (4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
          (5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
          A．稀硫酸　　B．CaCO3　　C．NaOH溶液
          (6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中
          鐵元素的含量。實驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          (1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為________。
          (2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。
          (3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________。
          (4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
          (5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成(1)～(3)題：
          (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________。
          (2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：____________________________。
          這層銅綠可以用化學(xué)方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式： _________________________。
          (3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)_________________ ___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
          （1）實驗前同學(xué)預(yù)測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預(yù)測的依據(jù)是：__         
          （2）甲同學(xué)欲用實驗證明他的預(yù)測．實驗室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
          ①若計劃在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              
          ②實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點和實驗方案都是正確的．
          ③對于證明Fe2+具有氧化性，該同學(xué)認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為________．
          （3）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
          ①請你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號，下同)，若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_____．
          ②實際上Fe2+還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：                ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____      ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實驗所提供的各種儀器和藥品如下：


          (1)實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號)�；旌蠚怏w―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
          (2)在裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
          (3)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
          (4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
          (5)經(jīng)定量測定，0.4 g FexOy與CO反應(yīng)生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是________，y值是________。
          (6)實驗過程中，能說明CO能夠還原FexOy的實驗現(xiàn)象是___________。能夠說明CO被氧化成CO2的實驗現(xiàn)象是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。回答下列問題：
          I．興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
          （1）提出假設(shè)
          假設(shè)一：___________；   假設(shè)二：全部是FeO ；      假設(shè)三：FeO和Fe混合物。
          （2）設(shè)計實驗方案證明假設(shè)三。
          實驗步驟
          		現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量         ，充分震蕩
          		若溶液顏色明顯改編，且有       生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
          步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
          		 
          步驟3：去步驟2得到少量固體與試管中，滴加
                            
          		                      
           
          限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
          Ⅱ．興趣小組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：_______________

          根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)二不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：______________________。            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:

          (1)實驗室實現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有　　　　、玻璃棒和燒杯�！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為　　　　、　　　　、過濾和洗滌。 
          (2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                           。
          (3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              。
          (4)實驗室檢驗“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是　　　　,現(xiàn)象是                                   。
          (5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)純鐵的敘述正確的是（  ）
          A．熔點比生鐵的低
          B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
          C．在冷的濃硫酸中可以鈍化
          D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
          

			
          

			
          
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