Question

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，根據(jù)右圖升高溫度K將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H₂）=

2nB 3L

tB

（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

c、d

（填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

c、d

（填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H₂）/C（CH₃OH）減�。�

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積列平衡常數(shù)的表達(dá)式，根據(jù)升高溫度平衡乙醇的變化判斷平衡常數(shù)的變化；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H₂）=2υ（CH₃OH）計(jì)算；
（3）達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變；
（4）將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此判斷；

解答：解；（1）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，反應(yīng)物的生成物都是氣體，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，由圖象可知升高溫度乙醇的物質(zhì)的量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，故答案為：K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，減��；
（2）υ（H₂）=2υ（CH₃OH）=

2nB 3L

tB

，故答案為：

2nB 3L

tB

；
（3）達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變，在體積不變時(shí)，氣體的密度不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故答案為：c、d；
（4）將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH₃OH的物質(zhì)的量增加，氫氣的物質(zhì)的量減少，但濃度增大，甲醇的物質(zhì)的量增多，故有

c(H2)

c(CH3OH)

減小，故選c、d，故答案為：c、d．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)平衡的標(biāo)志等問(wèn)題，題目難度不大，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以及平衡狀態(tài)的判斷角度．