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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
          A．在船舶的外殼裝上鋅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕，叫作外加電流的陰極保護法.
          B．濃硫酸具有吸水性,因此可用作干燥劑,能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
          C．FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
          D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、鋅比鐵活潑，構成原電池，鋅作負極，鐵作正極，因此此法叫做是犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤；B、濃硫酸性質具有吸水性、強氧化性、脫水性，H2S是還原性氣體，和農硫酸發(fā)生氧化還原反應，不能用濃硫酸干燥，NH3是堿性氣體，濃硫酸屬于酸，兩者發(fā)生復分解反應，NH3不用濃硫酸干燥，故錯誤；C、FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解，且氯化氫易揮發(fā)，因此蒸干灼燒，最后得到氧化鐵，故正確；D、電解K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋水溶液，這些離子不放電，得到相應金屬單質，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如圖所示。下列有關說法，錯誤的是( )
          A. 若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
          B. 若C是堿性氣體，則B一定是堿
          C. 若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
          D. 以上3個轉變可能都是氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 （ ）
          A．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
          B.相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>③>④
          C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）
          D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】構成細胞膜的主要成分是（ ）
          A. 蛋白質和糖類 B. 蛋白質和糖脂
          C. 糖類和磷脂 D. 磷脂和蛋白質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
          A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
          B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA
          C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
          D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】假設一個蛋白質分子由兩條肽鏈共500個氨基酸分子組成，則此蛋白質分子中－COOH數(shù)目至少為
          A. 502個 B. 500個 C. 2個 D. 1個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
          A
          B
          C
          D
          E
          ①能使溴水褪色
          ②比例模型為
          ③能與水在一定條件下反應生成物質C
          ①由C、H兩種元素組成
          ②球棍模型為
          ①由C、H、O三種元素組成
          ②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應
          ③能與E反應生成相對分子質量為100的酯
          ①相對分子質量
          比物質C小2
          ②能由物質C氧
          化而成
          ①由C、H、O三種元素組成
          ②球棍模型為
          根據(jù)表中信息回答下列問題：
          （1）A與水在一定條件下反應生成的物質C是 （填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式： 。
          （2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式 。當n＝   時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。
          （3）B具有的性質是   (填序號)。
          ①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下不與氫氣反應 ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
          寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式： 。
          （4）寫出由C氧化生成D的化學方程式：  。
          （5）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為 ； 其化學方程式為： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
          （1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
          ①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極電極反應式 。
          ②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為  。
          ③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負極的電極反應式為 。
          （2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。
          ①電池負極反應式為 。
          ②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來燃煤脫硫技術受到各界科研人員的重視，某脫硫技術涉及如下反應：
          Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1
          Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1
          (1) 若用K1、K2分別表示反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數(shù)，則反應CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K=   (用含K1、K2的式子表示)。
          (2) 某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的量對反應Ⅱ的影響，實驗結果如右圖所示(圖中T表示溫度)。
          比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物SO2的轉化率最高的是   。
          ②圖像中T2   (填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)T1，判斷的理由是 。
          (3)反應3X＋Y2Z在2 min達到平衡后的t1～t6內反應速率與反應時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則( )
          A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑
          C．在t4時降低了溫度 D．t2～t3時A的轉化率最高
          

			
          

			
          
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