【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)可表示為3X＋Y
2Z
B.從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大
D.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大
【答案】D
【解析】
A.從反應(yīng)開始到0.4 s時，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則其化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶2，A正確。
B.從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
＝0.25 mol·L－1·s－1，B正確。
C.增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大的倍數(shù)不同，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；
D.由于不知道反應(yīng)是吸熱還是放熱，故升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，D不正確。
故選D。
互動英語系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲
中的ΔH1>ΔH2
B. 圖乙
表示可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH>0
C. 圖丙
表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系
D. 由圖丁
可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)
，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的轉(zhuǎn)化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大
B.反應(yīng)在5.5min時，
C.6min時，容器中剩余1.4molY
D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
|
|
pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他條件相同）
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。
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【題目】可逆反應(yīng)：
在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
單位時間內(nèi)生成n
的同時消耗2n
；
單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2nmolNO；
混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
混合氣體中
不變；
的消耗速率與NO的生成速率相等；
容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)
(1) 寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。
(2) 有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(3) 上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)。
(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5) 上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號)。
(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?/span>(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)
的平衡常數(shù)為20molL-1
B.約有10-5molAgCl溶解
C.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)
D.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是（ ）
A.正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大其與氧氣的接觸面積
D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說法正確的是（ ）
A.a極為正極
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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