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          【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是 ( )
          A. M點表示v(A)＝v(B)
          B. 0～6 s內(nèi)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2
          C. 反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
          D. 反應(yīng)進行到6 s時，C的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L－1·s－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．M點表示n（A）=n（B），速率不等：v(A) v(B)，選項A錯誤；B．A、B、C、D的△n之比為（1.2﹣0）：（1.2﹣0.8）：（0.6﹣0）：（1﹣0.2）=3：1：1.5：2，則0～6s內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2，選項B正確；C．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但不相等，選項C錯誤；D．反應(yīng)進行到6s時，C的平均反應(yīng)速率為=0.05molL﹣1s﹣1，選項D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是(　　)
          A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
          B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
          C. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個σ鍵
          D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是（ ）
          A.等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子
          B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的
          C.液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性
          D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質(zhì)和化合物有廣泛用途，化學(xué)性質(zhì)也非常豐富。
          （1）基態(tài)氯原子的價電子排布式為__________________，其核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________。
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
          （3）ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形，中心氯原子的雜化軌道類型為_________，寫出ClO2—一個等電子體的化學(xué)式 ______。
          （4）下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。
          A． H2 B．F2   C．HCl D．HClO
          （5）CsICl2不穩(wěn)定，受熱時可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。
          A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
          （6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為a nm（1nm＝10—9m）。
          ①該晶體的化學(xué)式為___________________。
          ②該晶體的密度為____________gcm—3。（結(jié)果保留1位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
          A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42 ===BaSO4↓＋H2O
          B. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
          C. 向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
          D. 足量CO2通入NaOH溶液：CO2＋2 OH－＝CO＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。
          （1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應(yīng)影響：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，實驗結(jié)果如圖所示。
          ①溫度高低比較：T1____T2。
          ②下列判斷正確的是______________。
          A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          C.由 T1到T2，ΔS減小
          D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大
          ③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強減小到開始時的一半，此時CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計算結(jié)果）
          （2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表： 
          時間
          濃度(mol/L)
          c(CO)
          c(H2)
          c(CH3OH)
          第0 min
          4.0
          8.0
          0
          第10min
          3.8
          7.6
          0.2
          第20min
          3.4
          6.8
          0.6
          第30min
          3.4
          6.8
          0.6
          第40min
          3.9
          7.8
          0.1
          p>① CO的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
          ② 若在第30min時改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ）
          A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
          B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅
          C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
          D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。
          （1）反應(yīng)開始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率_________。
          （2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。
          （3）當(dāng)反應(yīng)進行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________（填“是”或“否”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處：
          （1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出 _____________；
          （2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加 _____________；
          （3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑 _____________；
          （4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出 _____________；
          （5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
          

			
          

			
          
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