【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是 ( )
A. M點表示v(A)＝v(B)
B. 0～6 s內(nèi)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，C的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L－1·s－1
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【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )
A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個σ鍵
D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是（ ）
A.等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子
B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的
C.液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性
D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的
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【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質(zhì)和化合物有廣泛用途，化學(xué)性質(zhì)也非常豐富。
（1）基態(tài)氯原子的價電子排布式為__________________，其核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形，中心氯原子的雜化軌道類型為_________，寫出ClO2—一個等電子體的化學(xué)式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p
鍵的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）CsICl2不穩(wěn)定，受熱時可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為a nm（1nm＝10—9m）。
①該晶體的化學(xué)式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。（結(jié)果保留1位小數(shù)）
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42 ===BaSO4↓＋H2O
B. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. 向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D. 足量CO2通入NaOH溶液：CO2＋2 OH－＝CO＋H2O
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【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。
（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應(yīng)影響：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，實驗結(jié)果如圖所示。
①溫度高低比較：T1____T2。
②下列判斷正確的是______________。
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C.由 T1到T2，ΔS減小
D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
增大
③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強減小到開始時的一半，此時CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計算結(jié)果）
（2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表：
時間 | 濃度(mol/L) | ||
c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) | |
第0 min | 4.0 | 8.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 7.6 | 0.2 |
第20min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第30min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第40min | 3.9 | 7.8 | 0.1 |
p>① CO的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
② 若在第30min時改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是______________。
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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ）
A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
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【題目】某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。
（1）反應(yīng)開始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率_________。
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________（填“是”或“否”）。
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【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處：
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加 _____________；
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑 _____________；
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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