【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是（ ）
選項 | 溶液 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | H2O2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | SO2與H2O2不反應 |
B | H2S溶液 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMO4溶液溶液 | 紫色褪去 | SO2有還原性 |
D | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液紅色褪去 | SO2有酸性氧化物的性質(zhì) |
A.AB.BC.CD.D
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是
A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68 kJ,下列熱化學方程式正確的是
A. CH3OH（l）＋3/2O2(g) 
CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1
B. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1
D. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1
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【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 
0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關(guān)系正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。
(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。
②該物質(zhì)與水反應的化學方程式為_______________。
(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。
①B、D、E原子半徑依次減小
②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)
③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水
④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G
(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_________(填化學式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且四種元素分別位于不同的主族，它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常溫下均為氣態(tài)，且兩者在空氣中相遇時可化合成丙。試回答下列問題：
⑴ Y和Z對應的氫化物比較穩(wěn)定的是：_______________。(填化學式)
⑵ 化合物丙屬于_____________晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：_________________________________________。
⑶ X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學鍵類型為：____________鍵，請說出化合物丁的一種常見用途：___________________________________ ；
⑷ X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16 g與足量丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________；
Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為：________________________________________ 。
⑸ 一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍，且不再變化，該反應中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為：__________。
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