Question

【題目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大壓強，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2（c1＜c2），則時間間隔為 t1～t2內(nèi)（t1＜t2 ， 以秒為單位），SO3（g）生成的平均速率為v= ? mol?L﹣1?s﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤； B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯誤；
C、不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達到平衡的時間將延長，故C錯誤；
D、根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c2﹣c1 ， 時間為t2﹣t1 ， SO3（g）生成的平均速率為v= molL﹣1s﹣1 ， 故D正確；
故選：D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．