Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A、
如圖表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B、
如圖表示0.1000 mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol?L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C、
如圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D、
如圖若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度；
C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動；
D．根據(jù)鐵離子的濃度和溶液的pH關(guān)系知，當(dāng)pH=4左右時，鐵離子幾乎沒有，如果使溶液中c （Fe³⁺）?c（OH^-）³＞Ksp[Fe（OH）₃]，就能除去鐵離子．

解答：解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以未滴定時，醋酸的pH＞1，故B錯誤；
C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說明平衡不移動，加入的是催化劑，故C錯誤；
D．加入CuO使溶液中的c（H⁺）減小，c（OH^-）濃度增大，使溶液中c （Fe³⁺）?c（OH^-）³＞Ksp[Fe（OH）₃]，使Fe³⁺生成沉淀而除去，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題涉及知識點(diǎn)較多，這些知識點(diǎn)都是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是考試熱點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡、外界條件對化學(xué)平衡的影響等知識來分析解答，注意B中接近中性時pH變化特點(diǎn)，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．