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          【題目】下列屬于可再生能源的是（ ）
          ①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③地?zé)崮?/span> ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥潮汐能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
          A.①②③④B.②③⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦⑧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          可再生資源是指被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用后，可以在較短時(shí)間內(nèi)更新、再生，或者能夠重復(fù)利用、循環(huán)使用的自然資源，如氣候資源、生物資源、水資源和土地資源等；②生物質(zhì)能、③地?zé)崮�、⑤太�?yáng)能、⑥潮汐能、⑦風(fēng)能、⑧氫能屬于可再生能源，②天然氣、④石油屬于化石能源，為不可再生能源，故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
          該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
          步驟一: 
          （1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。
          ②配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。
          ③下列操作會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________
          A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
          B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線
          C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
          D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水
          步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；
          步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；
          步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
          步驟五: （3）反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。
          ①實(shí)驗(yàn)步驟五中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。
          A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL
          ②讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。
          ③若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響． 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （2）適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是 ．
          （3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到 ， 原因是 ．
          （4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？ 甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．
          乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．
          你同意的觀點(diǎn)，欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量 ， 觀察現(xiàn)象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的意義正確的是( )
          A. Al3+——鋁離子 B. 2K——2個(gè)鉀元素
          C. F2——2個(gè)氟原子 D. 2SO3——3個(gè)二氧化硫分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A. 氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃
          B. 氯化鋇溶液和硫酸溶液混合
          C. 把銅放入硫酸汞溶液中
          D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
          A．0.02 mol／Ｌ  B．0.05 mol／Ｌ
          C．0.25 mol／Ｌ    D．0.5 mol／Ｌ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是
          A. 活性炭 B. 硅膠 C. 鐵粉 D. 生石灰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 2min末時(shí)A和B的濃度之比為5：3
          B. x＝1
          C. 2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L
          D. 2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L
          

			
          

			
          
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